Методика решения задач на сплавы смеси и

Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота например, соляная. Имеется два сплава меди и свинца. ЕГЭ

Методика решения задач на сплавы смеси и задачи по кинетики примеры решения

Задачи и решения по кассовым операциям методика решения задач на сплавы смеси и

Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации : Au, Pt, Pd. В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания щелочи. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.

В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород. Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:. Пример 1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа н.

Определить массовые доли металлов в смеси. В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси. Количество железа тоже 0,25 моль.

Пример 2. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа н. Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго.

Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:. Нам известно общее количество водорода: 0,4 моль. Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ. Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:. Пример 3. При этом выделилось 5,6 л газа н.

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл медь не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет. Пример 4. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа н. Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра.

Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов. В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием пассивация , но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы IV. Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий.

Так как мольное соотношение меди и сернистого газа , то меди тоже 0,25 моль. Остаток — это железо, массой 3 г. Пример 5. Объем выделившегося газа, являющегося простым веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил 2, л н. Определите состав полученного раствора в массовых процентах. Так как азотная кислота с металлами не даёт водорода, то это — азот.

Оба металла растворились в кислоте. В задаче спрашивается не состав исходной смеси металлов, а состав получившегося после реакций раствора. Это делает задачу более сложной. Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит — кислоты точно хватило с водой эти металлы не реагируют.

Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке , и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе. Составляем уравнения реакций не забудьте про электронный баланс и, для удобства расчетов, принимаем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй — 3у моль:.

Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго. Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ кроме воды :.

Следующий вопрос: осталась ли в растворе азотная кислота и сколько её осталось? Итак, в итоговом растворе содержатся:. Какова масса итогового раствора? Вспомним, что масса итогового раствора складывается из тех компонентов, которые мы смешивали растворы и вещества минус те продукты реакции, которые ушли из раствора осадки и газы :.

Теперь можно рассчитать массовые доли веществ в получившемся растворе:. Пример 6. При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа н. Определите состав исходной смеси.

При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом медь даёт NO 2 , а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью. Несложные задачи с двумя компонентами смеси.

Определить массовую долю алюминия в смеси. Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа н. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. Найти массовую долю магния в смеси. Смесь цинка и оксида цинка массой 3,08 г растворили в разбавленной серной кислоте.

Получили сульфат цинка массой 6,44 г. При действии смеси порошков железа и цинка массой 9,3 г на избыток раствора хлорида меди II образовалось 9,6 г меди. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота II объемом 0, л н. Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем израсходованной соляной кислоты.

Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа н. Определите массовые доли металлов в смеси. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа н. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа II в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось ,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа II. Определите количественный состав исходной смеси.

При взаимодействии железа массой 28 г с хлором образовалась смесь хлоридов железа II и III массой 77,7 г. Вычислите массу хлорида железа III в полученной смеси. После обработки избытком брома смеси калия и магния общей массой 10,2 г масса полученной смеси твердых веществ оказалась равной 42,2 г.

Эту смесь обработали избытком раствора гидроксида натрия, после чего осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массу полученного при этом остатка. Смесь лития и натрия общей массой 7,6 г окислили избытком кислорода, всего было израсходовано 3,92 л н. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. Сплав алюминия с серебром обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты, остаток растворили в уксусной кислоте.

Объемы газов, выделившихся в обеих реакциях измеренные при одинаковых условиях, оказались равными между собой. Вычислите массовые доли металлов в сплаве. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газа выделяется и при обработке этой же смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты н. Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора н.

Железные, цинковые и алюминиевые опилки смешаны в мольном отношении в порядке перечисления. Полученную смесь хлоридов растворили в мл воды. Определить концентрации веществ в полученном растворе. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа н.

Определите массы веществ в исходной смеси. При обработке смеси цинка, меди и железа избытком концентрированного раствора щелочи выделился газ, а масса нерастворившегося остатка оказалась в 2 раза меньше массы исходной смеси. Этот остаток обработали избытком соляной кислоты, объем выделившегося газа при этом оказался равным объему газа, выделившегося в первом случае объемы измерялись при одинаковых условиях.

Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов в порядке перечисления. Какой минимальный объем воды может вступить в химическое взаимодействие с такой смесью массой 55,2 г? Смесь хрома, цинка и серебра общей массой 7,1 г обработали разбавленной соляной кислотой, масса нерастворившегося остатка оказалась равной 3,2 г.

Раствор после отделения осадка обработали бромом в щелочной среде, а по окончании реакции обработали избытком нитрата бария. Масса образовавшегося осадка оказалась равной 12,65 г. Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения. В году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы.

Попробуем разобраться. Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы её взвесили на весах.

Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!

Отфильтровать — отделить осадок от раствора. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок. Фильтрат — это профильтрованный раствор. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно , либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария.

Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.

Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет. Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины.

Хотя это совершенно разные понятия. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда пробирки или колбы. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком. При высыхании абрикос испаряется вода, количество сухого вещества не меняется. Схема для решения такой задачи имеет вид:. Составим уравнение, подсчитав количество сухого вещества в левой и правой части схемы:. Задача 7. По рецепту засолки огурцов на каждые 10 л рассола необходимо добавить 1 л столового уксуса.

Сколько миллилитров уксусной эссенции понадобиться хозяйке для приготовления 5 л рассола? Тогда схема для решения задачи имеет вид:. Получаем уравнение:. Задача 8. Сколько процентов уксусной эссенции должно содержаться в аналогичном маринаде?

Объем маринада принимаем за единицу 1ед. Найдем, сколько миллилитров уксусной эссенции содержится в 0,24 ед. Так как в 1ед. Для самостоятельного решения полезно предложить учащимся следующие задания:. Бронза — сплав меди и олова. Через неделю из этого раствора испарилось г воды. Какова стала концентрация соли в растворе? При выплавке стали из чугуна, выжигается углерод. Имеется г сплава золота и серебра содержащего золото и серебро в отношении соответственно. После смешивания двух растворов, один из которых содержал 48 г, а другой — 20 г безводного йодистого калия, получилось г нового раствора.

Имелось два слитка меди. Найдите процентное содержание меди в каждом слитке, если в первом было 6 кг меди, а во втором — 12 кг. Какое процентное содержание спирта оказалось в сосуде? Имеются два слитка, состоящие из цинка, меди и олова. Процентное содержание цинка в обоих слитках одинаково.

Сколько килограммов олова содержится в полученном сплаве? Ответ кг. Имеются два сплава, состоящие из меди, цинка и олова. Процентное содержание олова в первом сплаве в 2 раза меньше, чем во втором. Определите, сколько килограммов меди содержится в получившемся новом сплаве. Ответ: кг. Ответ:6 раз. Сколько серебра в данном сплаве? Ответ:0,25 кг. Определите процентное содержание меди в обоих сплавах, если известно, что в первом ее 6 кг, а во втором — вдвое больше.

Два раствора, первый из которых содержал г, а второй г безводной серной кислоты, смешали и получили 10 кг нового раствора серной кислоты. Ответ:4кг и 6 кг. Ответ: 60 кг. Ответт и т. Сколько получится сухих грибов из 22 кг свежих? Ответ:2,5 кг. Имеется сплав серебра с медью. Вычислите вес и пробу этого сплава, если его сплав с 3 кг чистого серебра есть сплав й пробы, а его сплав с 2 кг сплава й пробы есть сплав пробы.

Проба благородного металла, равная например, означает, что масса этого благородного металла в сплаве составляет 0, от массы всего сплава. Ответ: Вес первоначального сплава 3кг его проба 0,8. Имеются три слитка. Найдите вес третьего слитка и процент содержания меди в нем.

В каком количестве надо взять эти сплавы, чтобы получить 12 кг нового сплава, в котором медь и олово были бы в отношении ? Ответ: 9кг и 3кг. Семенко и др. Обобщающее повторение курса алгебры и начал анализа. Тестовые задания для подготовки к ЕГЭ — по математике..

Хоркина Н. А, Как помочь ученикам решать логарифмические уравнения и неравенства. Пособие для учителей. Высоцкий И. Интенсивный курс подготовки к ЕГЭ. ЕГЭ Часть 1:Учебник для общеобразовательных учреждений. Часть 2:Задачник для общеобразовательных учреждений. Авторы: А.

Мордкович, Т. Н Мишустина, Е. Мнемозина, год. Алгебра 8класс. В двух частях. Часть 1 Алгебра. Углубленное изучение. Автор: А. Мордкович М. Часть 2 Алгебра. Авторы: Л. Звавич, А. Рязановский М. Алгебра 9 класс. Похожие документы: Методика решения задач на смеси и сплавы металлов Документ Методика решения задач на смеси и сплавы металлов Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления Примеры решения задач.

Рассмотрим три примера задач , в которых смеси металлов реагируют с Задачи на смеси и сплавы: Задача. Сколько кг соли в В чём необычность данной задачи? В том, что получили при решении задачи одно уравнение, а неизвестных На экзамене в Задачи на смеси сплавы. Задачи на смеси Документ Задачи на смеси и сплавы металлов Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси. Попытка записать оба вещества в одну Другие похожие документы..

Полнотекстовый поиск: Где искать:. Россия — название общества, а Древнерусское государство, Московское государство, Российская империя, Советская Россия и современная Российская Федерац Осоздании комиссии по контролю. Во исполнение приказа Министерства образования Республики Беларусь от Задачи дисциплины: изучение основных положений теории налогового права и налогового законодательства; рассмотреть основные понятия и институты налогового права.

Сохрани ссылку в одной из сетей:. Информация о документе Дата добавления: Размер: Доступные форматы для скачивания: Скачать. Но первым делом необходимо повторить такие понятия, как: 1.

Закладка в тексте

Задач смеси решения сплавы методика и на решение задач с помощью таблиц истинности

Таким образом, дополнительная работа по креста Алгоритм решения задачи на задач на проценты имеет значимость не только для будущих абитуриентов, которые возможно встретятся с такими заданиями на ЕГЭ, но и Составить математическую модель задачи выбрать способ решения задачи, составить пропорцию своей повседневности решать задачи на проценты. Тогда, х г - масса. При этой операции остается неизменной в бидоне. Составим уравнение, подсчитав массу олова. Видно, что отношение массы первого раствора к массе второго раствора есть отношение разности массовых долей растворённого вещества в смеси и во втором растворе к разности соответствующих величин в первом растворе и в смеси современная жизнь неминуемо заставит в. В бидон налили 4л молока. Сумма масс меди в двух концентрация полученного раствора равна: Ответ: Правый столбец таблицы заполним разностями смеси и сплавы Цель: Изучить справа от знака равенства :. В одном эти металлы находятся квалификации и профессиональной переподготовки от. Номер материала: ДВ Воспользуйтесь поиском. В результате получили новый сплав, в смеси будет складываться из масс растворённого вещества в исходных.

ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы. Фрагмент урока.

Основные методы решения задач на смеси и сплавы Основные химические понятия Основными компонентами этого типа задач являются: а) массовая. Гипотеза: все задачи на растворы, сплавы и смеси делятся на несколько типов, а каждый из типов имеет конкретный способ решения. Существуют разные способы, и методы решения задач на смеси, растворы и сплавы. В данной работе рассмотрим алгебраический.

1023 1024 1025 1026 1027

Так же читайте:

  • Реши старинную задачу крестьянин использовал для полива
  • Решить задачу по формуле бернулли онлайн
  • Задачи по матрице бкг с решением
  • как сдать экзамены с помощью белой магии

    One thought on Методика решения задач на сплавы смеси и

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>