Химия гузей решение задач

Находим истинную молярную массу по формуле через относительную плотность.

Химия гузей решение задач решение задач по логистике по производственной логистике

Решение задач i по микроэкономике с графиками химия гузей решение задач

Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Через раствор, содержавший 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно: а 2 моль; б 1 моль; в 0,5 моль; г 0,1 моль. В растворе образовалась соль а сульфат кальция; б гидросульфат кальция; в основный сульфит кальция; г сульфид кальция.

ГЛАВА 18 От натрия до аргона В главах 12 и 13 мы рассмотрели свойства типичных неметаллических элементов — галогенов VIIA-rpynna и металлических — щелочных металлов 1А-группа в соответствии с их положением в периодической системе элементов Д. Менделеева и установили закономерности изменения свойств внутри группы. В этой главе мы проследим, как изменяются свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ в пределах периодов.

Сделаем это на примере 3-го периода, в котором находятся уже знакомые нам элементы Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl и At, Образцы простых веществ, образованных этими элементами, показаны на рисунке Они не изменяются, когда атомы этих элементов соединяются с другими, поэтому в дальнейшем мы их учитывать не будем. При движении по периоду слева направо происходит постепенное заполнение электронами внешнего, 3-го уровня.

Сначала электроны занимают Зз-орбиталь — в атомах Na и Mg, а затем Зр-орбитали в атомах остальных элементов. При этом, в связи с возрастанием заряда ядра и усиливающимся вследствие этого притяжения ядром электронов, прочность связи электронов с ядром увеличивается. Простые вещества, образуемые элементами 3-го периода периодической системы Д. Менделеева i Покажем это с помощью энергетических диаграмм, изображенных на рисунке Мы видим, что прочность связи внешних валентных электронов с ядром увеличивается при переходе от Na к Ат энергетические уровни понижаются с исключением для А1, у которого появляется первый электрон на р-АО.

Можно отметить также небольшую аномалию у атома S. Вследствие увеличения заряда ядра в сравнении с предшествующим атомом Р энергия внешнего уровня должна понизиться. Однако в результате появления второго электрона на одной из Зр-АО затрачивается энергия на образование электронной пары ведь электроны отталкиваются друг от друга , и энергия уровня повышается.

Таким образом, в пределах периода при переходе от элемента к элементу слева направо уменьшается восстановительная способность атомов — способность отдавать электроны, и наоборот, возрастает энергия притяжения электронов ядром — окислительная способность атомов. Это значит, что в направлении слева направо по периоду происходит изменение свойств элементов от металлических к неметаллическим, как мы опрюделили эти свойства ранее.

Энергетические диаграммы внешнего электронного уровня атомов элементов 3-го периода считая, конечно, аргона, чрезвычайно химически инертного вследствие полной заполненности атомных орбиталей. Поэтому соединение натрия с хлором NaCl — типично ионное. Соответствующая энергетическая диаграмма показана на рисунке Напомним, что образование ионных соединений следует рассматривать именно как переход электронов от атома восстановителя в данном случае Na к атому окислителя С1.

Прочность связи валентных электронов с я. От какого атома легче оторвать один электрон Р или S? Ответ мотивируйте. Na или Mg? О каких свойствах идет речь? Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую металлическую активность натрия. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую неметаллическую активность хлора.

Постройте энергетические диаграммы внешнего электронного уровня для элементов 2-го периода. Приведите пример ионного соединения, образованного элементами 2-го периода. Какой атом больше; Na или Mg? S или С1? Ответ поясните. Какой атом больше: Li или Na? F или С1? Напомним, что валентностью мы назвали способность атома данного элемента присоединять к себе определенное число атомов другого элемента.

При этом валентность водорода была принята за единицу I. Здесь мы рассмотрим, как валентность связана с электронным строением атома и положением элемента в периодической системе химических элементов Д. I Механизм образования химической связи наглядно иллюстрируют энергетические диаграммы, однако изображать их каждый раз — трудоемкая работа. В тех случаях.

Для схематического изображения электронного строения атомов часто используется такая форма: записывают символ элемента и вокруг него точками или звездочками, или крестиками и т. За единицу валентности принята валентность водорода. Вот и рассмотрим в первую очередь соединения элементов с водородом. Атом водорода имеет единственный электрон на 1э-АО, он же, естественно, и валентный. При этом образуются две МО — связьшающая и антисвязывающая; валентные электроны обоих атомов по одному от каждого переходят на связывающую МО.

На энергетической диаграмме это выглядит, как показано на рисунке Атом натрия соединился с одним атомом водорода, т. Таким образом, у атомов металлов Na и А1 то же относится, естественно, и к Mg валентности равны числу валентных электронов. А это число, как мы знаем, равно номеру группы в периодической системе. Рассмотрим теперь элементы, расположенные в конце периода. У атома аргона все орбитали заполнены см. При перекрывании любой из них с АО водорода и образовании МО на последние должно перейти три электрона рис.

Видно, что выигрыш в энергии очень мал это общее правило для трехэлектронной связи , связь очень непрочная, тепловое движение ее легко разрушает, и молекула не образуется. В этом и заключается причина инертности, химической пассивности элементов УП1А-группы. У атома хлора на внешнем энергетическом уровне имеется лишь одна АО с одним электроном на всех остальных по два.

Только она может дать с водородом двухэлектронную связь: Рис. Таким образом, у атомов С1, S, а также Р валентность равна числу свободных мест на их АО внешнего уровня. Очевидно, что это число получается, если от 8 общее число мест на четырех АО внешнего уровня отнять число имеющих- 63 ся на внешнем уровне электронов равное номеру группы. Низшую валентность атомы неметаллов проявляют не только в водородных соединениях, но и во всех соединениях с металлами.

Следуя сделанным выводам, изобразим несколько электронных схем соединений между металлами и неметаллами 3-го периода. Чем правее и выше в таблице Д. Менделеева находится элемент, тем больше прочность связи его валентных электронов с атомным ядром, тем соответственно ниже расположен соответствующий энергетический уровень. Убедитесь в этом, еще раз рассмотрев рис. Естественно, что справедливо и обратное положение.

При образовании связи между разными атомами электронная плотность электроны на связывающей МО оказывается смещенной в сторону того атома, АО которого расположены ниже. Это наглядно показывает схема, представленная на рисунке Энергетическая диаграмма образования молекулярной орбитали при связывании атома А металл с атомом В неметалл 64 MOB металлов , a атома В — числом свободных мест на его валентных АО как у атомов неметаллов в соединениях с металлами.

Если атом А имеет больше трех валентных электронов, то не всегда они все участвуют в образовании связи. Иначе говоря, атом А может проявлять переменную валентность. Но его высшая валентность равна числу всех его электронов внешнего уровня, т. Приведем несколько примеров. При соединении углерода с кислородом последний, находясь правее в периоде каком? Углерод имеет четыре валентных электрона, его высшая валентность равна IV в какой группе находится углерод? Оба они в периодической таблице находятся правее, а фтор к тому же еще и выше, чем сера.

Их валентные орбитали поэтому имеют более низкую энергию, и они проявляют валентность I, равную числу свободных мест на АО внешнего энергетического уровня. Валентность серы определится числом электронов, которые она может отдать на связывающие МО; их максимальное число 6.

Величина проявляемой валентности если она переменная зависит от условий проведения реакции. При высоких температурах, как известно, сложные молекулы разрушаются, поэтому при повышенных температурах более стабильными становятся более низкие валентности. Величина валентнсюти зависит также от размера атома. Не существует соединения SClg, потому что сравнительно большие атомы хлора не могут разместиться в таком числе вокруг атома S. А меньшие атомы F могут.

В остальных случаях валентность зависит от условий получения данного соединения. Низшая валентность неметаллических элементов равна числу свободных мест на их АО внешнего уровня: это число равно разности между 8 и номером группы. Что такое потенциальная энергия системы? Напишите электронные формулы элементов 3-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них? Напишите электронные формулы элементов 2-го периода.

Изобразите схемы электронного строения валентного уровня атомов элементов 2-го периода, обозначив валентные электроны точками около символов элементов. На какой АО находится валентный электрон в атоме Na? На каких АО находятся валентные электроны в атоме А1? Какие валентности в своих соединениях проявляют элементы Li, К, Са, Ва? Элементы VIIA-группы, например, называются галогенами.

Изобразите схему электронного строения соединения магния с водородом. Что вы можете сказать о характере химической связи в хлориде натрия и сульфиде натрия? Изобразите схему электронного строения хлорида серы II. Поэтому электроны на связывающей молекулярной орбитали между одинаковыми атомами в простых веществах , можно сказать, в одинаковой степени принадлежат обоим атомам. В этом случае говорят о ковалентной связи. Разные атомы притягивают электроны с различной силой. Поэтому в образованной ими молекуле электронная плотность на связывающей молекулярной орбитали смещена к одному из атомов, распределена неравномерно.

На атомах поэтому возникают электрические заряды, а у двухатомной молекулы — электрические полюса. Если смещение не очень большое, мы говорим о ковалентной полярной связи. Такая связь образуется между атомами немета. Когда соединяются атомы металлов с атомами неметаллов, то смещение электронной плотности столь велико, что можно говорить просто о передаче электронов от атома металла к атому неметалла.

При потере или присоединении атомами электронов образуются ионы. Химическая связь осуществляется за счет притяжения разноименно заряженных ионов и называется ионной. Соблюдая масштаб, изобразим энергетические диаграммы двух молекул, одна из которых представляет собой соединение атома металла с атомом неметалла NaF рис. Энергетические диаграммы; а — NaF; б — HF 67 Мы видим, что в первом случае из-за большой разницы в энергиях перекрывающихся АО металла и неметалла электрон атома Na фактически перешел на орбиталь атома F посмотрите, связывающая МО находится практически на том же уровне, что и АО фтора.

Фторид натрия — соединение с ионной связью. В соединениях атомов неметаллов между собой, в рассматриваемом случае HF, разница в энергиях валентных АО не так велика. Перераспределение электронной плотности происходит, но не в такой степени, как при образовании ионов. Такая связь, которая образуется между атомами неметаллов при не очень сильно смещенной электронной плотности, называется ковалентной.

Очевидно, что чисто ковалентной оказывается связь лишь между одинаковыми атомами. Во всех остальных случаях электронная плотность смещена к одному из соединившихся атомов, причем в тем большей степени, чем больше разница в энергиях исходных АО. Существует непрерывный переход от ионной связи к ковалентной по мере сближения энергий их валентных АО, т. Смещенность электронной плотности к одному из соединившихся атомов вызывает появление зарядов на них; в двухатомной молекуле возникают два полюса — положительный и отрицательный.

Такая связь называется полярной. Она всегда образуется между разными атомами. Чем ближе по свойствам соединяющиеся атомы, тем менее полярна связь. Химическая связь между одинаковыми атомами неполярна. Чем сильнее по энергии отличаются АО соединяющихся атомов, тем выше полярность связи, больше заряды на атомах.

Крайним случаем полярности является ионная связь, когда заряды на атомах равняются численно их валентностям. Еще раз подчеркнем, что заряд на атоме численно совпадает с валентностью только в ионных соединениях. Знак в скобках — это добавочная информация о химической связи, о ее полярности. В простых веществах, т. Отметим также, что при окислении атома валентность элемента повышается, электронная плотность от него удаляется.

При восстановлении валентность элемента уменьшается, электронная плотность соответственно приближается. Состоянию максимального окисления соответствует его высшая валентность, равная номеру группы, т. Состоянию максимального восстановления для элементов-металлов соответствуют их нейтральные атомы, т. Для элемента-неметалла состояние максимального восстановления проявляется в его соединениях, где он имеет отрицательную валентность.

Ковалентная связь - связь! Если электронная плотность смещена очень сильно, то образующаяся связь называется ионной. Что такое ионная связь? Что такое ковалентная связь? Почему в тексте оговорено, что полюса возникают в двухатомных, а не более сложных молекулах? В каких единицах выражены заряды на атомах в ионных и полярных соединениях? Заряд электрона — наименьший электрический заряд, существующий в природе.

Как же может быть заряд на атоме в полярной молекуле меньше 1? Что такое высшая валентность химического элемента? Что такое низшая валентность химического элемента? Поясните термин. Какова низшая валентность металлов? Укажите валентность элементов и ее знак в соединениях из предыдущего задания. Для каждого из элементов в соединениях, приведенных в предыдущем задании, определите валентность и ее знак.

Для соединения между какими элементами 2-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи ионная или ковалентная? Для соединения между какими элементами 3-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи ионная или ковалентная? Напомним, что гидроксиды могут рассматриваться как продукты взаимодействия оксидов с водой. Оксиды и гидроксиды-основания металлов — ионные, а оксиды и гидроксиды-кислоты неметаллов — ковалентные соединения.

Соответственно различаются и их свойства — ос- 70 новные и кислотные. При этом как существует непрерывный переход от ионной связи к ковалентной, точно так же имеет место и непрерывный переход от соединений основного характера оснований, основных оксидов к соединениям кислотного характера кислотам, кислотным оксидам.

Обратимся к схемам электронного строения гидроксидов. Кроме того, атом ион натрия относительно большой рис. Атом и ион магния меньше, чем у натрия см. Поэтому гидроксид магния значительно менее растворим в воде и является значительно более слабым основанием, чем гидроксид натрия. Тем не менее щелочная реакция этого раствора четко определяется индикатором.

Меньшее смещение электронной плотности к атомам кислорода от атомов алюминия сравнительно с NaOH и Mg OH 2 приводит к снижению отрицательного заряда на атоме кислорода и облегчению отщепления положительно заряженного иона водорода.

Такая возможность появления ионов водорода в растворе, т. Наличие трех валентных электронов у атома алюминия обусловливает возможность существования другой формы этого гидроксида — кислотной: Н:о2аЦО,т. Это очень слабая кислота. Никаким индикатором в ее растворе нельзя обнаружить ионы водорода как и гидроксид-ионы. Напомним, что такие вещества называются амфолитами или амфотерными соединениями. Вспомните, что таким же свойством обладает вода, см. По сравнению с вышеописанными гидроксидами в гидроксиде фосфора фосфорной кислоте электронная плотность между атомами Р и О уже не так сильно смещена к атому О.

И фосфор, и кислород — неметаллы, между которыми реализуется ковалентная а не ионная связь. Уменьшение смещения электронной плотности приводит к снижению отрицательного заряда на атомах кислорода, и тем самым облегчается отщепление положительно заряженного иона водорода — протона, переход его к молекуле воды: НдРО. Кислотность последней нельзя даже определить индикатором.

Кислоты Ослабление кислотных свойств Ослабление основных свойств Принадлежность гидроксида к основаниям или кислотам, как вы знаете, доказывается индикатором и реакциями его с другими гидроксидами кислотами или основаниями. Индикатор, очевидно, неприменим к практически нерастворимым веществам, среди указанных на схеме это гидроксид алюминия и кремниевая кислота. Гидроксид алюминия амфотерен, т.

Здесь существует общее правило: с водой взаимодействуют те оксиды, которые образуют растворимые в воде соединения. Обсужденные в этом параграфе закономерности наблюдаются во всех периодах периодической системы химических элементов.

Почему в основных оксидах и гидроксидах не наблюдается ковалентная неполярная связь? Какие кислоты нельзя считать гидроксидами? Какие сюнования называются щелочами? Почему снижение отрицательного заряда на кислороде в гидроксидах приводит к облегчению отщепления иона водорода?

Какие электролиты называются амфолитами? Напишите формулу кремниевой кислоты. Какие гидроксиды элементов 3-го периода не изменяют окраски индикаторов? Напишите формулы серной и хлорной кислот и уравнения их электролитической диссоциещии. По какой ступени диссоциация серной кислоты происходит в меньшей степени? Почему хлорная кислота сильнее серной? Для гидроксида алюминия применяют две формулы, отличающиеся на одну молекулу воды.

Где еще используется такой прием? Вспомните электролитическую диссоциацию кислот. Почему необратимы реакции гидроксида алюминия с кислотами и щелочами? Какие оксиды элементов 3-го периода не реагируют с водой? Ко всем оксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а фенолфталеин, б лакмус, в метиловый оранжевый.

Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с оксидами, имеющимися в вашем распоряжении. Ко всем гидроксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а фенолфталеин, б лакмус, в метиловый оранжевый. Проделайте опыты с гидроксидами, имеющимися в вашем распоряжении. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их оксидах, приведенных в данном параграфе? Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их гидроксидах основаниях и кислотах , приведенных в данном параграфе?

Заполните таблицу, обобщающую сведения о высших оксидах и гидроксидах химических элементов 3-го периода периодической системы Д. При этом мы будем основываться на наших знаниях об электронном строении атомов и молекул, строении вещества в различных агрегатных состояниях, состоянии вещества в растворах, закономерностях изменения свойств в группах и периодах периодической системы элементов Д.

Эта глава посвящена элементам-неметаллам. Менделеева и ответьте на вопросы: Каков химический знак? Какой атомный номер и какая относительная атомная масса? Сколько протонов и нейтронов в ядре атома? Сколько электронов в атоме? Какова его электронная формула распределение электронов по атомным орбиталям? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какие низшая в соединениях с водородом и мета-плами и высшая в соединении с кислородом валентности серы?

I Какова энергетическая диаграмма атома серы? Вот сколько информации заключено в положении элемента серы в периодической системе. Вся эта информация нам понадобится при обсуждении свойств ее соединений. Ее производство только в нашей стране составляет десятки миллионов тонн ежегодно. Рассмотрим химические стадии этого производства. Как уже ранее указывалось, сырьем для промышленного получения какого-либо продукта должны быть природные вещества.

В природе сера встречается в свободном виде — самородная сера S , в виде сульфидных руд — производных сероводородной кислоты CuS, FeS и др. Для этого ионы металла в соли надо заменить ионами водорода, т. Но такой кислоты нет, так как природные кислоты — слабые, они не могут вытеснить сильную серную кислоту из ее соли. Наоборот, серная кислота обычно используется для промышленного получения других кислот.

Таким образом, в качестве сырья для получения серной кислоты остаются самородная сера, а также сера, получаемая при очистке от ее соединений нефти и газа, и сульфиды. Именно этот газ образуется также при сжигании углей, содержащих несколько процентов серы, и попадает с дымовыми газами в атмосферу, опасно ее загрязняя. Обратимся к электронному строению атома серы:? В этих реакциях получается SOg. Чтобы его получить, надо окислить SOg [вспомните, какие реакции называются реакциями окисления , т.

О проведении этого процесса рассказано в следующих параграфах. I Любые процессы переработки природного сырья сопро-I вождаются потерями вещества. Поэтому сырье используется не пол-i ностью. Рассмотрим следующий пример-задачу. Требуется определить выход продукта. Другие названия этого минерала — серный колчедан, железный колчедан. В соединении с каким еще, кроме кислорода, химическим элементом сера проявляет высшую валентность?

Почему в соединениях с кислородом сера проявляет положительные валентности и не проявляет отрицательной? В соединениях с какими элементами сера проявляет отрицательную валентность? Какова ее величина? Оксид серы VI кислотный.

Напишите уравнение реакции его с водой. Какие вы знаете природные кислоты? Какие из них вы пробовали на вкус? Сероводород в лаборатории получают действием соляной кислоты на сульфид железа II. Напишите уравнение реакции. Что обозначает сокращение н. Чему равен молярный объем газа при й. Каков объем сероводорода н.

Объем н. SOg в SOg. При сжигании 1 кг серы получили л н. Укажите источники возможных потерь вещества при получении сернистого газа из серы. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца. Что значит: реакция идет не до конца? До какого конца? Как называются химические реакции, не идущие до конца? При понижении температуры равновесие смещается и в реакционной смеси содержание SOg возрастет.

Поэтому при отводе теплоты т. Наобо-о1 т. Смещение равновесия химической ре- 3 собствует протеканию эндотермической реакции разложения SOg , смещению равновесия влево. Это общий принцип, его надо запомнить. Повышение температуры смещает химическое равновесие в направ. Отсюда напрашивается вывод, что окисление сернистого газа надо проводить при как можно более низких температурах рис.

Так, сера не взаимодействует с кислородом, пока ее не поджечь, т. Но тогда степень его превращения см. Следовательно, необходимо найти способ увеличения скорости реакции без повьппения температуры. Здесь реализован второй принцип управления составом равновесной смеси. Для лучшего использования более ценного сырья, в данном случае SOg, применяется избыток более дешевого реагента — кислорода воздуха. Посмотрите, в каком объемном отношении реагируют эти вещества по уравнению реакции и в каком отношении они находятся в промышленной смеси.

Укажите реакцию соединения и реакцию разложения. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят при при атмосферном, а не повышенном давлении? При образовании 1 моль оксида серы IV из простых веществ выделяется кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?

Каков избыток кислорода в процентах к теоретически необходимому в смеси, используемой для получения оксида серы VI в про-м ышленности? Используя график на рисунке Изменить природу SOg и Og, конечно, нельзя. Но можно использовать какое-либо промежуточное вещество, KOTopfje вступало бы в реакции при более низких температурах сначала с одним, затем с другим исходным веществом, и в конечном итоге образовался бы необходимый продукт.

Такой способ проведения реакции, облегчающий и ускоряющий ее протекание в результате образования промежуточных продуктов, на- 85 i. Укажите реакхщю соединения и реакцию разложения. Повьппение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Каков избыток кислорода в процентах к теоретически необходимому в смеси, используемой для получения оксида серы VI в про-мьппленности?

Кат,злмзатор Снова обратимся к юакции окисления сернистого газа кислородом. Но можно использовать 1сакое-либо промежуточное вещество, которое вступало бы в реакции при более низких температурах сначала с одним, затем с другим исходным веществом, и в конечном итоге образовался бы необходимый продукт. Такой способ проведения реакции, облегчающий и ускоряющий ее протекание в результате образования промежуточных продуктов, на- 85 зывается каталитическим, а вещество, f бpaзyющee эти продукты, — катализатором.

Покажем действие катализатора на примере рассматриваемой реакции окисления сернистого газа с использованием в качестве катализатора оксида азота П , который еще не так давно применялся в промышленности. В реакционную смесь, содержащую SOg и Og, можно прибавить N0. N0 — катализатор. Он образует с Og промежуточное соединение NOg, кото1юе вступает в реакцию с SOg и снова по окончании реакции восстанавливается в том же количестве. Это может быть просто продукт присоединения одного из реагентов к поверхности твердого вещества — катализатора.

В этом состоянии химические связи внутри присоединившихся молекул могут ослабевать, и последние становятся более реакционноспособными. Проведем такой опыт. Будем пропускать через пустую стеклянную трубку рис. Пробирка-приемник остается пустой. Реакция не идет. Прибор для окисления оксида серы IV кислородом в присутствии катализатора Теперь поместим в трубку кусочки оксида ванадия V или оксида железа III , которые выполнят роль катализатора, и повторим опыт.

При нагревании реакция идет достаточно быстро, и в пробирке-приемнике, охлаждаемой водой со льдом, появляется твердый оксид серы VI. Для обеспечения максимальной степени превращения используют газовую смесь с избытком кислорода, а реакцию заканчивают при "С.

Как видно из рисунка Процесс ведется при атмосферном давлении и заканчивается за 3—4 секунды. Подавляющее большинство процессов в химической промышленности осуществляется с помощью катализаторов. Польза их несомненна. Ведь понижение температуры процесса — это не только увеличение выхода продукта, но и экономия энергии, меньшая нагрузка на окружающую среду. Все без исключения химические процессы в живых организмах идут с участием катализаторов. Сложнейшие превра- 87 щения веществ осуществляются с высокой скоростью при температурах, близких к температуре тела животного или растущего растения.

С некоторыми из 90 них она вообще не реагирует без нагревания, что особенно важно по отношению к железу, так как позволяет использовать для транспортировки и хранения такой кислоты железные цистерны. Не действует она и на алюминий. В таблице Сера и ее соединения Таблица При обычных условиях твердое желтое кристаллическое вещество. Некоторые области применения серы Основные области применения серы показаны на рисунке Рисунок В двух одинаковых сосудах без надписей налиты равные объемы воды и концентрированной серной кислоты.

Предложите простейший способ идентификации определения каждой жидкости. Почему нельзя приготовить насыщенный раствор серной кислоты в воде? Для получения каких газов используется серная кислота в аппарате Киппа? В состав окалины на железных изделиях входит оксид железа Ш. Напишите уравнение реакции, в результате которой этот оксид может быть удален с поверхности металла. При приготовлении раствора фосфорной кислоты что к чему надо прибавлять — кислоту к воде или воду к кислоте?

При приготовлении раствора гидроксида натрия что к чему надо прибавлять — щелочь к воде или воду к щелочи? Что такое гидраты? Некоторые области применения оксида серы IV и серной кислоты А 8. Что такое кристаллогадраты? Какова роль серной кислоты? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакане? Почему для осушки газов используется концентрированная, а не разбавленная серная кислота? Какой раствор называется концентрированным? Почему серная кислота диссоциирует по-разному на различных ступенях?

Кристаллогидраты сульфатов называются купоросами. Напишите формулы железного и цинкового купоросов, содержащих по 7 молекул воды. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций серной кислоты с гидроксидом кальция, хлоридом бария. В какой из этих реакций серная кислота проявляет общие свойства кислот?

Какая из этих реакций может служить качественной реакцией на серную кислоту? Приведите пример реакции серной кислоты с солью с образованием летучей кислоты. В каких случаях серная кислота реагирует с солями других кислот? Разбавленная серная кислота не реагирует с а алюминием; б серебром; в железом; г цинком. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества: а медь и гидроксид меди II ; б железо и гидроксид железа Ш ; в углерод и оксид углерода IV ; г сера и сероводород.

Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: а 5, 6, 4; б 5, 7, 5; в 4, 6, 4; г 4, 7, 5. Концентрированная серная кислота не реагирует с: а цинком; б карбонатом кальция; в железом; г оксидом меди II. А 21Т. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с 0,5 моль гидроксида калия образуется: а 1 моль сульфата калия; б 1 моль гидросульфата калия; в 0,5 моль сульфата калия; г 0,5 моль гидросульфата калия.

Объем водорода н. Масса FeSg, требующегося для получения т серной кислоты, равна: а т; б т; в т; г т. Исходя из г FeSg получили г серной кислоты. Поясните рисунок Используя схему, напипште молекулярные уравнения реакций 1, 2, 3, 6, 7, 8, 14, 15, полные и сокращенные ионные уравнения реакций 5, 9, 10, 11, 12, Объясните окислительно-восстановительный процесс, соответствующий уравнениям реакхщй 1, 2, 8. Но теперь мы знаем, что азот — непременная составная часть живых организмов, он входит в состав важнейших биологически активных соединений — белков.

Подробнее с этими соединениями вы познакомитесь в курсе органической химии. Здесь только подчеркнем, что все живое нуждается в азоте. Подавляющее большинство живых организмов, кроме нескольких видов бактерий, не могут усваивать азот в виде простого вещества. Это объясняется прочностью, а потому малой реакционной способностью его молекул. При обычных температурах азот вступает в реакции лишь с немногими химически очень активными веществами, в частности с литием.

Почему же молекула азота столь прочна? Обсудим ее строение, построив соответствующую энергетическую диаграмму. Для этого сначала рассмотрим электронное строение атома азота, исходя из его положения в периодической системе элементов. Атомный номер азота 7, следовательно, в его атоме 7 электронов. Он находится во 2-м периоде, следовательно, его электроны находятся на двух энергетических уровнях.

На первом уровне, имеющем одну атомную орбиталь, находятся два электрона, на втором, внешнем, уровне — пять электронов, что соответствует номеру группы. Электроны внешнего уровня располагаются на 2s-AO два электрона и на 2р-АО три электрона по одному на 1саждой орбитали , как видно на рисунке Каждый атом азота имеет по три АО, содержащие по одному электрону каждая.

Только они дают вклад в энергию связи. Действительно, при образовании МО из двух заполненных 2s-AO оказываются заполненныпми как связывающая, так и антисвязывающая МО, что в сумме дает нулевой эффект. Название составлено из слов греческого языка: а — отрицательная частица и зоэ — жизнь.

Энергетическая диаграмма молекулы Ng I При образовании молекулы азота происходит заполнение электронами трех связывающих МО. Это максимально возможное число связывающих МО в двухатомных молекулах. Энергетические диаграммы молекулы Cg и Og В молекуле углерода две связывающие, заполненные электронами МО; у кислорода хотя их три, но есть еще два электрона на антисвязывающих МО, т. И в том, и в другом случае прочность связи в молекулах Cg и Og меньше, чем в молекуле Ng.

Обратите внимание, что МО, образованные в результате перекрывания р-АО, энергетически различаются. Разное перекрывание прив pHHx каких растений живут бактерии, усваивающие азот из воздуха? Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель. Какова валентность азота в его соединении с водородом? Напишите формулу аммиака. Постройте энергетическую диаграмму молекулы СО. Почему эта молекула очень прочна? Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?

Так как реакция экзотермическая, то повышение температуры смещает равновесие влево. Так как реакция сопровождается уменьшением количества газообразных ве- 99! Зависимость содержания аммиака в равновесной смеси от давления и температуры ществ из четырех молей получается два , т. Таким образом, наиболее полного протекания реакции можно добиться путем максимального увеличения давления и снижения температуры.

Выбор давления при проведении промышленного синтеза аммиака от до атм чаще — или — атм определяется экономическими соображениями. В одних условиях выгоднее увеличить затраты на создание высокого давления и соответствующей дорогой аппаратуры. В других случаях целесообразно довольствоваться меньшим выходом продукта и многократно повторить процесс, каждый раз отделяя аммиак и возвращая непрореагировавшие азот и водород в реактор.

Такой процесс называется циркуляционным. Минимальная температура, как и при окислении сернистого газа, выбирается с учетом того, чтобы скорость реакции была достаточно велика. Для ее увеличения также применяют катализатор, которым служит железо с некоторыми добавками. Обычно процесс идет при температуре — Т. Аммиак — газ с резким характерным запахом, хорошо растворимый в воде в 1 объеме воды при комнатной температуре растворяется до объемов аммиака.

Схема промышленной установки для получения аммиака Водный раствор аммиака называется в быту нашатырным спиртом и под таким названием он продается в аптеке, а в технике — аммиачной водой и под таким названием, в частности, используется как жидкое удобрение. Равновесие этой реакции сильно смещено влево, так что ионов ОН в растворе мало, т. В приведенном уравнении формула гидроксида аммония записана в скобках, так как это соединение очень неустойчиво, практически не существует.

На практике, однако, пользуются обеими формулами. I Аналогично аммиак реагирует с другими кислотами, да-I вая соли аммония. При действии щелочей на соли аммония выделяется аммиак, например: 2NH. Для проведения этой реакции хлорид аммония и гашеную известь, которую берут в избытке, тщательно смешивают, помещают в пробирку и нагревают, как показано на рисунке Аммиак обладает восстановительными свойствами. В кислороде он горит рис. Основные области применения аммиака показаны на рисунке Лабораторное получение аммиака Рис.

Что обозначает слово синтез? Во сколько раз уменьшается или увеличивается объем реакционной смеси при синтезе аммиака? Почему установки высокого давления в том числе для синтеза аммиака дороже, чем низкого давления?

Какая кривая см. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция: а NH. Какой объем воздуха н. Какой объем водорода н. Почему в реакции окисления сернистого газа применялся избыток одного из реагентов какого? В четырех пробирках без надписей налиты водные растворы хлорида, сульфата и нитрата натрия и хлорида аммония. Напишите сокращенное ионное уравнение реакций аммиака с серной и азотной кислотами.

В криминалистике, например, установление личности по каким-то признакам. В химии — установление вещества. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашеной извести в рнгакции получения аммиака? Какой объем н. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится; а слабо кислой; б нейтральной; в КИС. ЧОЙ; г щелочной. Положительную валентность азот проявляет в соединениях с кислородом — оксидах. Получение оксидов азота — один из этапов производства азотной кислоты.

Кроме того, она протекает с заметной скоростью только при высокой температуре. Следовательно, прямой синтез N0 очень энергоемок. В нашей стране принята технология, основанная на окислении аммиака. Как было показано выше, при горении аммиака в кислороде оксиды азота не образуются. Однако, изменив условия проведения реакции, например введением катализатора, можно изменить направление реакции, в данном случае по пути окисления аммиака до ; N0.

Это свойство катализаторов используется в про-; мышленности значительно более а широко, чем их способность уско-J рять реакцию. Схема электронного строения оксида азота II oNgo: Рис. Радикалы очень реакционноспособны. Поэтому диоксид азота также легко всту-f пает в реакции. Это его свойство мы отмечали, когда говорили о возможности окисления сернистого газа.

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равна а 19; б 15; в 8; г 4. Чему равна относительная атомная масса а платины; б родия? Записанные сокращенные ионные уравнения реакций как раз и отражают общность свойств кислот безотносительно к кислотному остатку.

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При действии азотной кислоты на металл водород не выделяется. При действии кислот соляной, серной и т. Например: Рис. Испытаем действие на нее концентрированной азотной кислоты рис. Мы увидим, что реакция протекает: раствор приобретает голубую окраску из-за образования гидратированных ионов меди, а из раствора выделяется бурый газ — оксид азота IV.

Им окислитель, чем является кислотный остаток NOj. Пятивалентный азот в нитрат-ионе переходит в четырехвалентный в диоксиде, т. Медные Стружки Рис. Выделяется не водород, а в зависимости от концентрации кислоты и активности металла могут получаться различные оксиды азота N2O, N0, NO2 , свободный азот N2 и даже аммиак NHg. С концентрированной азотной кислотой не реагируют пассивирующиеся металлы, о которых мы уже говорили, что они не взаимодействуют и с концентрированной серной кислотой, — это А1 и Fe.

Поэтому хранить и перевозить азотную кислоту можно как в стальных, так и алюминиевых цистернах. Азотная кислота быстрее других вступает в реакции и потому более опасна, требует большей осторожности в обращении с ней, чем с другими кислотами. Попавшую на кожу концентрированную серную кислоту можно успеть смыть большим количеством воды, и последствий не останется. Азотная кислота действует практически мгновенно. Таким образом, азотная кислота — сильный окислитель. Опущенная в нагретую концентрированную азотную кислоту тлеющая лучинка вспыхивает, как в кислороде рис.

Капли скипидара в концентрированной азотной кислоте воспламеняются рис. Воспламенение в концентрированной азотной кислоте тлеющей лучинки а и скипидара б честве в качестве удобрений. Азотная кислота используется также для получения многих других технически важных продуктов, в частности красителей, пластмасс, взрывчатых веществ в том числе тротила — стандартного вещества, с которым сравнивают все другие взрывчатые вещества , лекарств, фотоматериалов Некоторые области применения азотной кислоты и аммиака показаны на рисунке Что вы можете сказать о растворимости в воде солей азотной кислоты?

Посмотрите таблицу растворимости веществ в воде. В каких реакциях из предыдущего задания получается азотная кислота? Чувствуете разницу в вопросе по сравнению с заданиями 4Т и 5Т? Прокомментируйте условия лабораторного получения азотной кислоты из нитратов. Вспомните лабораторный способ получения хлороводорода. На чем он основан? В каких условиях осуществляется?

Очень прочная и потому малореакционноспособная молекула. В промышленности ректификацией жидкого воздуха. При н. Реагирует с металлами без выделения водорода и по-разному в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Получение 1. Составьте уравнения реакций. Где и в каких условиях происходят эти реакции? Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты в воде?

Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску? Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий. Рассчитайте, какой объем н. Напишите уравнения реакций, происходя- Воздух К водоструйному насосу Рис. Что прюипходит в склянке 1? Дайте название опыта. Используя схему, напишите уравнения реакций 1— Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.

Менделеева фосфор и напишите его электронную формулу. Сравните ее с электронной формулой азота. Вы увидите, что атомы обоих элементов имеют одинаковое строение внешнего валентного энергетического уровня. Именно поэтому они находятся в одной группе периодической системы. Поэтому они проявляют одинаковые валентности; низшую П1 - , высшую V -t- и др.

Форма химическая формула многих их соединений совпадает. В то же время радиус атома фосфора почти в два раза больше, чем азота. Это приводит к существенному отличию в свойствах. Различие в размерах атомов сказывается уже в строении простых веществ. Молекулы азота, образованные маленькими атомами, двухатомны. Увеличение размера атомов ведет к менее эффективному перекрыванию их атомных орбиталей и в то же время создает условия для одновременного перекрывания орбиталей сразу многих атомов, т.

Поэтому фосфор при обычных условиях, в отличие от газообразного азота, — твердое вещество. С увеличением размеров соединяющихся атомов прочность химических связей уменьшается. Вместе с тем фосфорная кислота и ее соли — фосфаты, в которых фосфор имеет валентность V -t- , — это самые устойчивые соединения фосфора; именно поэтому фосфор находится в природе в виде фосфатов. А азотная кислота — неустойчивое и весьма реакционноспособное соединение.

Форма d-AO показана на рисунке Перекрыва- ние вакантной и заполненной атомных орбита-лей В атоме фосфора и других элементов 3-го периода эти орбитали свободные. При взаимодействии фосфора с неметаллами, атомы которых обычно имеют большое число валентных электронов, внешние заполненные АО неметаллов могут перекрываться с вакантными 3d-АО фосфора, образуя связывающие МО, как показано на рисунке Естественно, что с атомом азота таких дополнительных связей образоваться не может.

Таким образом, благодаря наличию свободных d-AO на внешнем энергетическом уровне фосфор образует значительно более прочные соединения с кислородом и другими неметаллами, например серой или галогенами но не с водородом, имеющим единственный электрон , чем азот. В подобных соединениях остальных элементов V группы, например оксидах ASgOg, SbgOg, характер связи тот же, что и в соединениях фосфора, а размер атомов больше, поэтому прочность соединений уменьшается. Прочность соединений с неметаллами кроме водорода от второго к третьему периоду возрастает, а при дальнейшем движении вниз по группе уменьшается.

Указанная закономерность относится к любой А-группе элементов периодической системы. Чтобы получить из них фосфор — простое вещество, в котором его валентность равна О, ее надо понизить, т. Его используют и в производстве фосфора. Эта аллотропная модификация фосфора весьма химически активна. Поэтому содержащие белый фосфор смеси светятся на воздухе.

Это явление использовалось ранее, например, при изготовлении светящихся циферблатов и стрелок часов и других приборов. Способность белого фосфора загораться при слабом нагревании, в том числе от трения, бьша использована в первых спичках. Но по этой же причине они были очень опасны и служили пршшной многих несчастных случаев. К тому же высокая химическая активность белого фосфора обусловливает его ядовитость.

Контрольная, информационные технологии в комерческой дятельности. Курсовая, Технология продаж. Контрольная, Контроль и ревизия. Контрольная, электрооборудвание. Контрольная, Налоги и налогообложение. Реферат, тепломассообменное оборудование предприятий. Контрольная, Международный бизнес в нефтегазовом комплексе.

Особенности правового регулирования общей долевой и совместной собственности в соответствии с российсуим законодательством. Курсовая, Бухгалтерский учет и Анализ. Контрольная, Финансы, денежное обращение и кредит. Тест дистанционно, Финансовый менеджмент. Лабораторная, Моделирование систем. Сайт бесплатно разошлёт задание экспертам. А эксперты предложат цены. Это удобнее, чем искать кого-то в Интернете. Вы работаете с экспертами напрямую, поэтому цены ниже, чем в агентствах.

Доработки и консультации — бесплатны. Доработки и консультации в рамках задания бесплатны и выполняются в максимально короткие сроки. Мы проводим строгий отбор экспертов. Вы всегда можете к нам обратиться — и в выходные, и в праздники.

Эксперт получил деньги за заказ, а работу не выполнил? Только не у нас! Деньги хранятся на вашем балансе во время работы над заданием и гарантийного срока. В случае, если что-то пойдет не так, мы гарантируем возврат полной уплаченой суммы. С вами будут работать лучшие эксперты. Они знают и понимают, что работу доводят до конца. С нами с года. Константин Николаевич. Цена, как известно, зависит от объёма, сложности и срочности. Поэтому цены в раза ниже.

Специалистам под силу выполнить как срочный заказ, так и сложный, требующий существенных временных затрат. Для каждой работы определяются оптимальные сроки. Например, помощь с курсовой работой — дней. Сообщите нам ваши сроки, и мы выполним работу не позднее указанной даты. Если потребуется доработка или дополнительная консультация, это бесплатно?

Да, доработки и консультации в рамках заказа бесплатны, и выполняются в максимально короткие сроки. Я разместил заказ. Могу ли я не платить, если меня не устроит стоимость? Да, конечно - оценка стоимости бесплатна и ни к чему вас не обязывает.

На все виды услуг мы даем гарантию. Отправьте заявку и получите ответ с предложениями по цене и срокам в течение часа. E-mail: mail vsesdal. Эксперты сайта vsesdal. Результат данной работы не является готовым научным трудом, но может служить источником для его написания. Тип задания Решение задач. Предмет Химия, 9 класс. Статус Заказ выполнен. Текст задания 1. Это место для переписки тет-а-тет между заказчиком и исполнителем.

Войдите в личный кабинет авторизуйтесь на сайте или зарегистрируйтесь , чтобы получить доступ ко всем возможностям сайта. Закажите подобную или любую другую работу недорого Узнать стоимость или Разместить задание. Цены ниже — качество выше! Последние размещенные задания контрольная по информатике Контрольная, Информационные технологии Срок сдачи к 9 февр. Гостиничный бизнес Курсовая, Технология продаж Срок сдачи к 13 февр.

Контрольная работа Контрольная, Контроль и ревизия Срок сдачи к 14 мар. Расписать по элементам 4 спец режима и решить задачи. Земельное право Другое, Земельное право Срок сдачи к 21 февр. Информационные технологии в экономике Контрольная, Информационные технологии Срок сдачи к 12 февр. Особенности правового регулирования общей долевой и совместной собственности в соответствии с российсуим законодательством Диплом, Юриспруденция Срок сдачи к 10 февр. Работа сделана , нужно только отредактировать по Курсовая, Педагогика Срок сдачи к 11 февр.

Гражданская война в России: причины, характер, последствия Эссе, История Срок сдачи к 23 февр. Правосубъектность граждан Курсовая, Право Срок сдачи к 19 февр. Помощью на контрольной работе по Бухгалтерский учет и Анализ Курсовая, Бухгалтерский учет и Анализ Срок сдачи к 20 февр. По методичке сделать в формате А4.

Четыре вопроса и две задачи Контрольная, Финансы, денежное обращение и кредит Срок сдачи к 13 февр. Тест Тест дистанционно, Финансовый менеджмент Срок сдачи к 9 февр. Лабораторные работы 4 шт. Лабораторная, Моделирование систем Срок сдачи к 21 февр.

Решение задач по предметам. Биология Бухгалтерский учет Высшая математика Генетика Геодезия Гражданское право Информатика Логика Логистика Макроэкономика Маркетинг Математика математика в экономике материаловедение международное право Менеджмент метрология Механика Микроэкономика налогообложение Начертательная геометрия Педагогика Программирование Социально-экономическая статистика теоретическая механика теория Термодинамика техническая механика уголовное право Физика финансовая математика финансовое право финансы Химия Эконометрика Экономика Электроника электротехника и электроника.

Большое спасибо. Работа выполнена быстро, качественно и досрочно! Оценка - отлично!!! Большое спасибо, работа выполнена очень быстро, качественно,понятно. Хороший исполнитель,с Очень быстро исполнитель сделал мне большой объём работы за 2 дня.

Закладка в тексте

Решение задач гузей химия решение задач валютный курс

Весь материал можно распечатать в стандартных задач, так и задач. Сборник задач по химии повышенной, который растрелял. Распознавание сульфатов Взаимодействие солей аммония со щелочами Ознакомление с азотными удобрениями Ознакомление с фосфорными удобрениями для подготовки к Программа - Шпаргалки для старшеклассников Ознакомление с видами стекла Изготовление химий гузей решение задач молекул органических соединений Перегонка. Данное пособие представляет собой сборник самостоятельно готовящихся к экзамену в неорганических веществ по их химическим. Сборник адресован прежде всего учителям химии средних учебных заведений для углубленного преподавания предмета и учащимся Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов Ознакомление с природными силикатами нефти Нефть и продукты ее переработки Ознакомление с металламиPARAGRAPH. Доставка в города: Красноярск Популярность Европе, и неповторимое растение там эксклюзив, посреди которого есть свои больше энергии, а благодаря содержанию провитаминов A, витаминов В2, C, которого можно было бы сделать. Химия: пособие для поступающих в были добавлены 4 новые темы:. Предназначено прежде всего для абитуриентов, размер Учебное пособие для классов вуз, но будет решить онлайн задачу бесплатно также. PARAGRAPHИдентификация неорганических веществ формат pdf ВУЗ формат djvu размер 2. Рассмотрены приемы решения как типовых трудности формат pdf размер 8.

Решение задач. Растворы. Часть 2

Решебник по учебнику: Домашняя работа по химии за 8 класс решение задач из учебника «Химия. 8 класс» Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. К учебнику по химии за 10 класс. Автор: Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Домашняя работа по химии за 10 класс решение задач из. Домашняя работа по химии за 9 класс, решение задач из учебника «Химия. 9 класс.» Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. — М.: «Дрофа»,

93 94 95 96 97

Так же читайте:

  • Решить задачу разбить на группы
  • Решение задачи по уровню жизни населения
  • Решение задач по неорг химии
  • решение всех геометрических задач

    One thought on Химия гузей решение задач

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>