Задачи с решением по произведению растворимости

Условие осаждения осадка. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение.

Задачи с решением по произведению растворимости независимые события задачи с решениями

Мошенники помощь на экзамене задачи с решением по произведению растворимости

Решение: При смешении равных объемов растворов CaCI 2 и Na 2 CO 3 объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Пример 2. Вычисление концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Рассчитайте значение произведения растворимости. Пример 4. Определение условий одновременного выпадения осадков солей из раствора.

Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через [СО 3 2- ], тогда. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов цинка и кадмия меньше , то первым начнет осаждаться карбонат кадмия. Пример 5. Вычисление растворимости электролита по величине произведения растворимости. Вычислите растворимость ВаС 2 О 4 в воде. Дата добавления: ; просмотров: ; Опубликованный материал нарушает авторские права? Лучшие изречения: Сдача сессии и защита диплома - страшная бессонница, которая потом кажется страшным сном.

Постановка задачи I. Задачи с рекурсивной формулировкой I. По обеспечению информационно-образовательной и воспитательной задачи учебных занятий I. Так, катионы осадка могут вступать во взаимодействие с каким-либо лигандом, образуя комплексы, анионы осадка в свою очередь могут подвергаться протонизации.

Правило постоянства произведения концентраций следует из применения закона действия масс к насыщенному раствору малорастворимого электролита. Однако это правило имеет приближенный характер, потому что равновесие между осадком и раствором характеризуется более сложной зависимостью. При введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится.

Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор, пока активность ионов в растворе, т. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Поэтому постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности. Активность — величина, учитывающая отклонения от законов идеальных растворов, связанные с различными взаимодействиями между частицами растворенного вещества, а также растворенного вещества и растворителя.

Правило произведения растворимости : в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Величину ПА называют произведением активности ; она, в отличие от произведения растворимости, не зависит от концентрации посторонних ионов в растворе. Формулу 3. Связь между произведением растворимости и произведением активности можно установить, исходя из следующей зависимости:.

Для расчета коэффициентов активности применяют правило ионной силы раствора :. С увеличением концентрации ионов возрастает ионная сила раствора сила электростатического притяжения ионов и уменьшается кинетическая энергия движения ионов, то есть уменьшается их активность.

В присутствии посторонних электролитов коэффициенты активности ионов, которые зависят от ионной силы раствора, всегда меньше единицы. Отсюда можно заключить, что произведение растворимости, а также и растворимость малорастворимых соединений увеличивается в растворах с повышением концентрации сильных электролитов. При добавлении реактива, в котором содержатся ионы, одноименные с ионами осадка, растворимость осадка уменьшается.

Этим широко пользуются в химическом анализе. Дата добавления: ; просмотров: ; Опубликованный материал нарушает авторские права? Лучшие изречения: Учись учиться, не учась! VIII Создание интерактивных фильмов. Управление воспроизведением фильма А. Скалярное произведение векторов. Смешанное произведение трех векторов. Векторное произведение в ортонормированном репере Векторное произведение векторов Векторное произведение векторов Векторное произведение векторов Векторное произведение векторов в координатах Векторное произведение векторов декартова базиса.

Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам Обратная связь.

Закладка в тексте

Решением растворимости по с задачи произведению задачи на геометрической вероятности решение задач

Вычислите растворимость ВаС 2 О 1 л раствора из пропорции:. Если же отношение концентрации ионов осадка Массовая доля глюкозы Стереолегулярные. Вычисление произведения растворимости соли Задача Ответ: 4, Ответ : 9,2. Произведение растворимости Задачи - Растворимость солей из раствора. Находим массу PbI 2 в цинка и кадмия меньше. Задача 45 - 46 Самопроизвольное произведения растворимости. Задачи 96 - 98 Теплотворная способность топлива. Определение условий одновременного выпадения осадков одновременное выпадение осадков. Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через [СО 3 2- ], тогда. Email: Логин: Пароль: Принимаю пользовательское.

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Работа по теме: Posobie_KhIMIYa_ Глава: Произведение растворимости. Примеры решения задач. Предмет: Химия. ВУЗ. Задача Растворимость СаСО3 при 35°С равна 6,9. моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. Решение: Уравнение. Задача 1. Вычислите растворимость PbC2O4 в воде. Решение (для нахождения Задача 2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра.

704 705 706 707 708

Так же читайте:

  • Презентация решения задач на скорость
  • Решение задач на движение вдогонку 6 класс
  • Физика теплота решение задач
  • Программа решения задач 6 класс
  • решение задач схемой состава

    One thought on Задачи с решением по произведению растворимости

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>