Решение задач по газовым законам

Каким станет давление, если, не.

Решение задач по газовым законам задачи с решением по инновациям

Решение задач по математеки 4 класса решение задач по газовым законам

Переведем единицы в систему СИ: начальная температура газа. В координатах и циклический процесс будет иметь вид:. Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения администрации портала и при наличие активной ссылки на источник. Онлайн калькуляторы На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Справочник Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся.

Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание! Заказать решение Не можете решить контрольную?! Главная Справочник Молекулярная физика и термодинамика Газовые законы. Графики изотермических процессов в различных координатах. Графики изобарных процессов в различных координатах.

Графики изохорных процессов в различных координатах. ПРИМЕР 1 Задание До какой температуры нужно изобарически охладить некоторую массу газа с начальной температурой , чтобы объем газа уменьшился при этом на одну четверть? Решение Так как сосуд с газом закрытый, объем газа не меняется. При максимальной высоте подъема летчик соединяет с помощью крана эту систему с пустым баллоном объемом. Какое давление установится в ней? Процесс расширения газа происходит при постоянной температуре. Представить этот цикл в координатах и , обозначив соответствующие точки.

Понравился сайт? Расскажи друзьям! Почта для связи: info ru. Газы вследствие этого стремятся занять весь представленный им объём. В химии широко применяется закон Авогадро был высказан как гипотеза в г. Авогадро и интерпретирован с точки зрения атомно-молекулярного учения в г.

Канниццаро : в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Первое следствие из закона Авогадро: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы. В частности, при нормальных условиях н. Это физическая постоянная — молярный объём газа при нормальных условиях.

Молярный объём газа Vм равен отношению объёма порции газа В Vв к количеству вещества в этой порции. При нормальных условиях. Это выражение позволяет рассчитывать по массе газа его объём. Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму. В частности, молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду.

Аналогичным образом, с учетом средней молярной массы воздуха Мвозд. Относительная плотность по водороду, по воздуху и по любому другому газу определяется экспериментально, что позволяет рассчитать молекулярную массу газа. Если измерения объёма проводились при условиях, отличающихся от нормальных, можно воспользоваться уравнением Менделеева — Клапейрона:. Плотность газа зависит от условий Р,Т , при которых она определялась. Газы смешиваются в любых отношениях друг с другом, образуя газовые растворы.

Количественно состав такого раствора можно охарактеризовать с помощью массовой доли w , а также объёмной доли ф или молярной доли х :. Газовые смеси часто характеризуют с помощью средней точнее, средневзвешенной молярной массы Мср :. М1, М2, Мn — молярные массы газов, находящихся в растворе, ф1, ф2, фn — объёмные доли газов. Вычислите объёмные доли газов в. Поскольку количества веществ атомов и молекул пропорционально числу атомов и молекул, будет справедливо соотношение :.

N2O — x моль молекул; 3х моль атомов. NO - у моль молекул; 2у моль атомов. Вычислим объёмную долю оксида азота I :. Рассчитайте объёмные и массовые доли компонентов. Объём, занимаемый газами, можно подсчитать:. В условии задачи даны суммарные масса и объём смеси, следовательно,. Получилась система уравнений с двумя неизвестными.

Далее находим массы компонентов в смеси:. Теперь рассчитаем объёмные доли газов в смеси :. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. Зная объёмные отношения между реагирующими газами, можно устанавливать состав молекул получающихся веществ. Наоборот, зная состав молекул исходных веществ и продуктов реакции, легко рассчитать отношение объёмов участвующих в реакции газов, если температура и давление их остаются неизменными, или вычислить происходящие в результате реакции изменение давления, если реакция протекает в замкнутом пространстве при постоянной температуре.

Установите формулу образующегося газа. РЕШЕНИЕ: Так как в равных объёмах газов при прочих равных условиях содержится одинаковое число молекул, то изданных задачи непосредственно вытекает, что каждые две молекулы оксида азота II , взаимодействуя с одной молекулой кислорода, образует две молекулы нового газа. Обозначив состав молекул образующегося газа формулой NxOy , можно выразить происходящую реакцию уравнением:.

Подсчет числа атомов азота и кислорода в левой части уравнения показывает, что в состав двух молекул нового газа должны входить два атома азота и четыре атома кислорода, то есть что молекула его состоит из одного атома азота и двух атомов кислорода. Следовательно, формула газа: NO2. РЕШЕНИЕ: При полном сгорании метана на каждую её молекулу расходуются две молекулы кислорода в результате чего образуется одна молекула углекислого газа и две молекулы водяного пара:.

Это значит, что из одного объёма метана и двух объёмов кислорода получаются два объёма водяного пара и один объём углекислого газа, измеренного при тех же условиях. По закону Гей — Люсака при постоянном давлении объём газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре Т :. Какой объём займет газ при По условию задачи:. Как изменится давление в. Из уравнения реакции 1 видно, что 1 моль водорода и 1 моль хлора образуют 2 моль хлороводорода.

Следовательно, количество вещества в молях газа после реакции 1 остаётся без изменения, объём газовой смеси также не меняется, поэтому и давление в сосуде не меняется. Количество вещества газа после окончания реакции 2 уменьшается в 1,5 раза, следовательно, изменится и давление. В условии задачи намеренно не оговорено,. Приводится ли смесь к нормальным условиям или нет. Для ответа на поставленный вопрос это несущественно: допустим, что смесь останется при высокой температуре, тогда образовавшаяся вода будет находиться в парообразном состоянии и давление после реакции уменьшится для стехиометрической смеси в 1,5 раза, как было показано выше; если же смесь будет приведена к нормальным условиям, давление смеси ещё более уменьшится за счет конденсации паров воды.

При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объёму газа:. Каким станет давление, если, не. Изменяя температуры, уменьшить объём газа до 2,8 л? При какой температуре оно станет равным атм?

Т Т1 Р получаем. Приведенное уравнение позволяет находить любую из указанных величин, если известны остальные. При расчете необходимо иметь в виду, что как объём, так и давление в обеих частях уравнения должны быть выражены в одних и тех же единицах. Подчеркнем, что объединенный газовый закон, как и частные законы, справедлив только для постоянной массы данного газа. Найти, какой объём займет это же. Как менялась температура постоянной идеального массы газа на протяжении цикла?

Точки 1 и 2 лежат на одной изотерме. Проведем изотермы через характерные точки 1, 2, 3 и касательную к участку 1—2. Как следует из теории, изотермы, более удаленные от координатных осей, соответствуют более высоким температурам. В этом можно убедиться, используя методы, предложенные в предыдущих задачах. Как видим, ничего необычного в этой задаче нет, при решении использованы известные факты.

Пример 7. Как менялась плотность идеального газа постоянной массы при переходе 1—2? Проведем изохоры через характерные точки 1, А, В, 2. Таким образом, задача сводится к вопросу, каким изохорам соответствуют большие или меньшие объемы. Обратимся к графику:. Пример 8. Дан цикл идеального газa постоянной массы. Указать в этом цикле пару точек равного давления. Применим его для двух произвольных состояний, учитывая, что в этих состояниях, по условию, давления одинаковы.

Как известно, обратно пропорциональная зависимость изображается гиперболой. Точки ее пересечения с циклом и будут соответствовать состояниям с одинаковым давлением. Заметим: любые другие гиперболы, пересекаясь с линией графика, будут давать пары состояний с одинаковым но уже другим давлением. И в заключение рассмотрим три примера, о которых говорилось выше, — задачи, в которых масса газа меняется. К сожалению, как правило, подобные задачи в школьном курсе не рассматриваются.

Пример 9. Идеальный газ с молярной массой М участвует в изотермическом процессе. При этом получена зависимость между объемом V и давлением р. Представьте этот цикл на диаграмме V, m. Запишем уравнение Клапейрона—Менделеева:. Идеальный газ с молярной массой М совершает изобарический процесс, что отражено на представленной диаграмме T, m.

Закладка в тексте

Историческая справка: этот закон экспериментально при постоянной температуре графически изображают называют газовыми законами. Вывод : для выяснения характера изменения параметра необходимо проводить соответствующие ему графики изопроцессов изотермы, изобары. Учитель : Итак, мы с диаграммах рисунка. В физике эта прямая называется. При изотермическом сжатии газа, занимающего был установлен в г французским физиком Ж. Каждому варианту предлагается самостоятельно решить V Т и р V. Учитель: Этот изотермический процесс можно график которой лежит ниже в. В ходе процесса осуществляется переход с изобары, лежащей выше, на изобару, лежащую ниже, следовательно, давление газа в ходе процесса 1 представлен один из графиков. Историческая справка: этот газовый закон. Объем больше на той изохоре, Бойля - Мариотта.

мкт ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ процесс ИЗОХОРНЫЙ процесс ИЗОБАРНЫЙ процесс

Интегрированный урок (физика - математика) "Решение графических задач на газовые законы" сконструирован и проведён двумя. В данной работе предлагается определенный подход к классификации и способам решения задач на газовые законы. Такой подход. Газовые законы. Закон объемных отношений: при неизменной температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу.

1232 1233 1234 1235 1236

Так же читайте:

  • Задачи олимпиад по криптографии с решениями
  • Решения задач о пирамидах
  • Теория вероятности решение задач i игральная
  • Просветов г и статистика задачи и решения
  • Глинка решение задач по химии решебник
  • решение задачи чтобы обойти по периметру

    One thought on Решение задач по газовым законам

    • Смирнов Владислав Станиславович says:

      презентация метод в решении задач на построение

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>