Решение задач по термохимическим реакциям

При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9г с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48л н. Массовые доли меди и кислорода в оксиде равны соответственно 0, и 0, Реакции, протекающие с выделением энергии, называются экзотермическими ; с поглощением энергии - эндотермическими.

Решение задач по термохимическим реакциям решение задачи про 4 шляпы

Методические приемы обучения решению задач решение задач по термохимическим реакциям

Химия относится к точным наукам, поэтому умение выполнять количественные расчёты является существенным элементом подготовки выпускников средних учебных заведений по химии. Соответствующие программы и стандарты школьного курса химии включают следующие типы расчётных задач:.

Естественно, что задания данных типов предлагаются учащимся, как на едином государственном экзамене, так и на централизованном тестировании по химии. Настоящий курс ставит своей целью развитие навыков в решении всех указанных типов расчётных задач по неорганической и органической химии по школьной программе и задачи с усложняющими элементами. В ом классе идёт повторение пройденного материала по химии с 8-го по й класс.

Поэтому в раздел го класса включено решение задач всех типов. Так как одновременно идёт подготовка к выпускным экзаменам и экзаменам в ВУЗы. Решение задач — это активный познавательный процесс. Большое внимание в программе уделяется решению усложнённых задач, подготовке к олимпиадам различного уровня. Уделяется внимание вычислительным навыкам, алгоритмам решения задач повышенного уровня, умению применять при решении важнейшие физические законы; предусматривается знакомство обучающихся с тестовыми задачами, используемых при проведении вступительных экзаменов в ВУЗы.

Спецкурс направлен на развитие творческих способностей обучающихся, на формирование саморазвивающейся, самообразовывающейся личности. Мониторинг спецкурса : участие учащихся в олимпиадах различного уровня, выступления с решением задач на обобщающих занятиях, самостоятельный подбор задач по определённым темам, составление собственных задач с решением.

Методы работы с учащимися:. Цели спецкурса:. Задачи спецкурса:. Записка в форме вопросов и ответов. На каком содержательном материале построен курс? Курс построен на основе базового учебного материала средней школы, расширяет рамки действующего курса химии, имеет практическую направленность. Чем содержание данного курса будет качественно отличаться от базового курса? Данный курс содержит материал о решении нестандартных и усложнённых задач по химии. Сколько времени потребуется для изучения материала?

Какими учебниками и вспомогательными материалами обеспечен курс? Подготовлен теоретический материал, побраны задачи по соответствующим темам. Какие виды деятельности возможны в работе с данным курсом? Возможны следующие виды деятельности: беседа, самостоятельная работа, работа в группе. Каковы критерии успешности учебного курса? Успешностью прохождения данного курса будет считаться: посещение всех занятий, активность на занятиях, стремление самостоятельного решения.

Каким образом в процессе работы будет фиксироваться динамика интереса? Собеседование в процессе работы, регулярность посещения занятий, стремление к выполнению заданий, использование задач, связанных с жизнью и практической деятельностью. Какова форма итоговой аттестации? Выполнение зачётной работы решение задач. Программа спецкурса для 8-го класса.

Введение 1ч. Ознакомление с программой курса. Требование к оформлению задач, правильное написание обозначений физико-химических величин, знаков, формул, единиц. Учащиеся должны уметь: записывать краткое условие задачи; грамотно оформлять решение; правильно обозначать и применять физико-химические величины и их единицы.

Основные понятия и законы химии 13ч. Вычисление массовой доли элемента в веществе, вещества в растворе, смеси. Нахождение объёмной доли газообразных веществ, относительной плотности газов. Вычисления, связанные с понятиями: количество вещества, молярная масса, молярный объём, Закон Авогадро. Учащиеся должны уметь: применять понятия: массовая доля, объёмная доля, относительная атомная и относительная молекулярная массы, молярная масса, молярный объём, относительная плотность газов, закон Авогадро и его следствия; выбирать нужную формулу для решения данной задачи; выражать нужную величину из исходной формулы; решать задачи по формулам; применять формулы при решении задач по уравнениям реакций.

Расчёты по реакциям химических уравнений 16ч. Вычисление массы, объёма продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определённую массу примесей. Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям. Учащиеся должны уметь: составлять уравнения реакции по условию задачи; применять формулы при решении задачи; составлять пропорции и решать их; определять, какое из веществ дано в избытке; прослеживать логическую цепочку превращений веществ, соотношение величин; составлять соотношения и решать их; решать комбинированные задачи.

Закономерности протекания химических реакций 3ч. Вычисления на основе термохимического уравнения; тепловой эффект химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Учащиеся должны уметь: делать вычисления на основе термохимического уравнения. Обобщение полученных знаний 1ч.

Применение сформированных знаний и умений. Выбор рационального способа решения задачи в зависимости от индивидуальных особенностей учащегося. Тематическое планирование для 8-го класса. Относительная плотность газов. Вычисление массовой доли элемента в веществе и смеси.

Вывод простейших и молекулярных формул веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе. Расчеты по химическим уравнениям 16ч. Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества. Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массу примесей. Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке. Зачетная работа по решению задач. Программа спецкурса для 9-го класса. Основные понятия и законы химии 6ч. Молярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро, молярный объём газов. Закон Авогадро. Закон сохранения массы веществ. Учащиеся должны уметь: применять понятия: относительная атомная и относительная молекулярная массы, молярная масса, закон Авогадро и его следствия; выбирать нужную формулу для решения данной задачи; выражать нужную величину из исходной формулы; решать задачи по формулам.

Количественные расчёты состава смеси 8ч. Массовая доля. Объёмная доля. Учащиеся должны уметь: применять понятия: массовая доля, объёмная доля, , молярная масса, молярный объём, относительная плотность газов, выбирать нужную формулу для решения данной задачи; выражать нужную величину из исходной формулы; решать задачи по формулам; применять формулы при решении задач по уравнениям реакций; решать комбинированные задачи.

Расчёты по реакциям химических уравнений 6ч. Учащиеся должны уметь: составлять уравнения реакции по условию задачи; применять формулы при решении задачи; составлять пропорции и решать их; определять, какое из веществ дано в избытке; решать задачи по термохимическим уравнениям; прослеживать логическую цепочку превращений веществ, соотношение величин; составлять соотношения и решать их; решать комбинированные задачи. Строение атома 3ч. Состав атома, строение электронной оболочки атома.

Учащиеся должны уметь: записывать состав атома, строение электронной оболочки атома; применять понятие изотопы. Растворы 10ч. Массовая и объёмная доля растворённого вещества. Молярная концентрация. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции. Учащиеся должны уметь: составлять уравнения реакции по условию задачи; применять формулы при решении задачи.

Итоговое занятие 1ч. Зачётный урок. Тематическое планирование для 9-го класса. Закон Авогадро, молярный объём. Решение задач на выход продукта реакции. Решение задач на избыток и недостаток. Решение задач по термохимическим уравнениям.

Массовая доля растворённого вещества. Объёмная доля растворённого вещества. Программа спецкурса для го класса. Количественные расчеты состава раствора 3ч. Массовая и объемная доли растворенного вещества. Учащиеся должны уметь: производить количественные расчеты состава смеси; определять массовую и объемную доли вещества в растворе и смеси; использовать готовую формулу и выводить другие величины из исходной формулы.

Скорость химической реакции, химическое равновесие 2ч. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Учащиеся должны уметь: определять скорость химической реакции и решать задачи на химическое равновесие. Вычисления, связанные с выводом формул соединений 7ч. Составление формул органических и неорганических веществ. Учащиеся должны уметь: выводить формулы органического вещества разными способами; записывать структурные и молекулярные формулы органического вещества и строить изомеры.

Вычисление по уравнениям химических реакций 22ч. Тепловой эффект химической реакции. Решение задач на избыток и недостаток, если дано вещество с примесями, на выход продукта реакции. Комбинированные задачи. Учащиеся должны уметь: составлять уравнение реакций, отражающих сущность процесса; прослеживать логическую цепочку превращений веществ; применять полученные знания решения задач по неорганической химии к задачам по органической химии.

Тематическое планирование для го класса. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля растворенного вещества. Расчеты, связанные со скоростью химической реакции. Расчеты, связанные с химическим равновесием. Расчеты, связанные с выводом формулы неорганического вещества. Расчеты, связанные с выводом формулы органического вещества. Составление изомеров органических веществ. Расчеты, связанные с тепловыми эффектами реакций. Решение задач на вычисление массы вещества, если известна масса другого вещества, содержащего примеси.

Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций. Основные понятия и законы химии 4ч. Нахождение объемной доли газообразных веществ, относительной плотности газов. Закон Авогадро и его следствия. Учащиеся должны уметь: применять понятие: массовая и объемная доли, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов, закон Авогадро и его следствия, закон сохранения массы веществ; выбирать нужную формулу для решения данной задачи; выражать нужную величину из исходной формулы; решать задачи по формулам; применять формулы при решении задач по уравнениям реакций и решать комбинированные задачи.

Выведение формулы органического и неорганического вещества 3ч. Учащиеся должны уметь: выводить формулы органического и неорганического вещества разными способами; записывать структурную формулу органического вещества. Растворы 8ч. Массовая доля вещества в растворе. Учащиеся должны уметь: определять массовую и объемную доли вещества в растворе; вычислять молярную концентрацию; записывать уравнения гидролиза солей; решать задачи на определение степени электрической диссоциации.

Скорость химических реакций, химическое равновесие 4ч. Расчеты по химическим уравнениям 13ч. Решение задач на выход продукта реакции, если одно вещество взято в избытке. Тепловой эффект реакции. Учащиеся должны уметь: анализировать условия задачи; составлять уравнения реакций, отражающих сущность процесса; прослеживать логическую цепочку превращений веществ, соотношение величин; определять какое из веществ дано в избытке, выход продукта реакции; решать задачи с тепловыми эффектами реакций.

Окислительно-восстановительные реакции 2ч. Учащиеся должны уметь: определять окислительно-восстановительные реакции; указывать окислитель, восстановитель и расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Решение задач на вычисление объема газов. Решение задач на определение объемной доли вещества в смеси. Решение задач на определение массовой доли вещества в смеси. Решение задач на вывод формулы вещества органического и неорганического. Расчет скорости химической реакции. Расчеты по химическим уравнениям 12ч.

Решение задач на выход продукта реакции от теоретически возможного. Решение комбинированных задач. Окислительно-восстановительные реакции 3ч. Литература для учителя. Габриелян О. Задачи по химии и способы их решения. Дронова Н. Резяпкин В. Хомченко И. Сборник задач и упражнений по химии.

Кушнарёв А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. Савин Г. Олимпиадные задания по неорганической химии классы. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. Кузьменко Н. Сборник конкурсных задач по химии. Хомченко Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. Готовимся к ЕГЭ. Егоров А. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Скатова Н. Губаева Е. Олимпиадные задачи по химии кл. Сорокин В.

Задачи химических олимпиад. Литература для учащихся. Брейгер Л. Контрольные и самостоятельные работы, тесты. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. Гольдфарб Я. Задачник: кл. Зуева М. Контрольные и проверочные работы по химиикл. Алгоритмы решения задач по химии. Вычисление относительной молекулярной массы. Задача: Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты.

Алгоритм решения:. Запишите формулу вещества:. H 3 PO 4 — ортофосфорная кислота. Найдите Ar каждого элемента, входящего в состав данного вещества в периодической системе :. Для вычисления Mr массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов, образующих соединение с учётом числа атомов каждого элемента:. Задачи для самостоятельной работы:. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты. Вычислите относительную молекулярную массу воды.

Вычислите относительную молекулярную массу углекислого газа. Вычислите относительную молекулярную массу оксида железа II. Вычислите относительную молекулярную массу сульфида натрия. Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты. Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты. Вычислите относительную молекулярную массу аммиака. Вычислите относительную молекулярную массу соляной кислоты.

Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида кальция. Вычисление массовых отношений химических элементов в сложном веществе:. HNO 3 — азотная кислота. Зная относительные атомные массы элементов и число атомов, входящих в состав химического соединения, можно определить массовое отношение этих элементов:. Это означает, что в 63 массовых частях азотной кислоты содержится 1 мас.

Массовые части можно выражать в г, кг, т. Задачи для самостоятельного решения:. Вычислите отношение масс углерода и кислорода в оксиде углерода IV. Вычислите отношение масс кальция, кислорода и водорода в гидроксиде кальция Ca OH 2. Вычислите отношение масс водорода, фосфора и кислорода в ортофосфорной кислоте H 3 PO 4. Вычислите отношение масс водорода, азота и кислорода в азотной кислоте HNO 3. Вычислите отношение масс кислорода, водорода и серы в серной кислоте.

Вычислите отношение масс хлора и водорода в соляной кислоте. Вычислите отношение масс кислорода, водорода и натрия в гидроксиде натрия. Вычислите отношение масс кислорода, магния и углерода в карбонате магния, формула которого MgCO 3. Вычислите отношение масс железа, серы и кислорода в сульфате железа, формула которого FeSO 4. Вывод химической формулы, если известны массовые доли химических элементов, входящих в состав данного вещества:.

Записываем условие задачи:. Д ано:. Формула -? Находим относительные атомные массы химических элементов, входящих в состав данного соединения:. Находим числа атомов этих элементов путём деления численных значений массовых долей химических элементов на их относительные атомные массы:.

Запишите ответ:. Ответ: СО 2 — углекислый газ. Некоторая кислота содержит водород массовая доля 0, , йод 0, и кислород 0, Определите простейшую формулу данной кислоты. В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют соответственно: 0,; 0,; 0, Определите простейшую формулу данного соединения. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3г содержит фосфор массой 9,3г.

Определите простейшую формулу данного вещества. В оксиде ртути массовая доля ртути равна 0, Определите формулу оксида. Определите простейшую формулу вещества, состоящего из Ba , S и O , соотношение массовых долей которых: 0, : 0, : 0, При сжигании 3г Mg получено 5г оксида магния. Какова простейшая формула оксида? Массовые доли меди и кислорода в оксиде равны соответственно 0, и 0, Выведите формулу оксида. Молярная масса, количество вещества, постоянная авогадро, молярный объем газа.

Определите количество гидроксида натрия в образце массой 10г. Рассчитываем молярную массу гидроксида натрия:. Определите количество атомов водорода в составе образца воды массой 9г. Рассчитываем молярную массу воды:. Из формулы воды следует, что 1 моль Н 2 О содержит 2 моль атомов водорода, то есть. Смесь состоит из 46г этанола C 2 H 5 OH и 72г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси. Из формулы этанола следует, что 1 моль C 2 H 5 OH содержит 1 моль атомов кислорода, то есть.

Из формулы воды следует, что 1 моль H 2 O содержит 1 моль атомов кислорода, то есть. Количество атомарного кислорода в образце будет равно сумме количеств кислорода в составе этанола и воды:. Закон Авогадро, молярный объем. Определите массу 11,2л водорода при нормальных условиях. Вычисляем массу водорода:. Определите плотность оксида серы IV при н.

Выбираем образец оксида серы количеством вещества 1 моль. Тогда его объем при н. Вычисляем массу образца:. Определяем плотность оксида при н. Определите массу продуктов реакции, если известно, что в реакцию вступило 16г серы и 20г кислорода. Записываем уравнения реакций:. Таким образом, при взаимодействии серы и кислорода могут образоваться как SO 2 , так и SO 3 или их смесь. В условии задачи сказано, что в реакцию вступило 16г серы и 20г кислорода.

Следовательно, согласно закону сохранения массы масса продуктов реакции будет равна массе исходных веществ:. Определите массовую долю примесей в процентах в составе технического образца хлорида алюминия, содержащего 18г хлорида алюминия и 2г примесей.

Масса образца равна сумме масс хлорида алюминия и примесей:. Рассчитываем массовую долю примесей по формуле:. Определите массовую долю хлорида калия в процентах в образце, состоящем из KCl и NaCl , соотношение количеств которых равно Для расчетов примем образец смеси количеством вещества 1 моль. Определяем массы хлоридов в образце:. Находим массовую долю хлорида калия:.

Объемная доля. Плотность газовой смеси, состоящей из гелия и ксенона, при н. Определите объемную долю гелия в процентах в смеси. Для расчетов выбираем образец смеси количеством вещества 1 моль. Тогда при н. Войти с помощью:. Практикум решения задач по химии на тему "Термохимические расчёты" 8 класс. Курсы для педагогов Курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки от рублей. Смотреть курсы.

Эмоциональное выгорание педагогов. Профилактика и способы преодоления. Вычислите количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия, Задача Рейтинг материала: 3,9 голосов: 7. Курс профессиональной переподготовки. Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Курс повышения квалификации. Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС.

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Конкурс Методическая неделя Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок Принять участие Еженедельный призовой фонд Р. Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет категорию , класс, учебник и тему:.

Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Выберите учебник: Все учебники. Выберите тему: Все темы. Афанасьева Татьяна Алексеевна Написать Химия 8 класс Другие методич. Рекордно низкий оргвзнос 30Р. Идёт приём заявок Подать заявку. Скачать материал. Презентация к уроку по химии "Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие". Презентация по химии на тему "Химические свойства металлов и их соединений". Рабочая программа по химии в 8 классе. Экзаменационный материал по химии 10 класс. Календарно-тематическое планирование "Экология Томской области класс. Найти линейную комбинацию 3. Дан произвольный треугольник АВС. Точка О- точка пересечения медиан. Сохрани ссылку в одной из сетей:. Информация о документе Дата добавления: Размер: Доступные форматы для скачивания: Скачать.

Решение задач по термохимическим уравнениям ФИПИ 1. Расчеты по термохимическим уравнениям Документ Объяснение алгоритма решения расчетных задач с применением термохимических расчетов по уравнениям. Слайд 8 Пример При Лабий Ю. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств: Книга Термохимическое уравнение. Теплота образования соединения. Вычисления по термохимическим уравнениям : теплоты количества выделений, составления термохимических уравнений

Закладка в тексте

Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. Презентация на тему "Характеристика химического. Конкурс Методическая неделя Добавляйте авторские решать типовые задачи на вычисление Инфоурок Принять участие Еженедельный призовой. Описание слайда: Алгоритм решения типовых неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам - сделайте свой вклад в. Этот видеоурок доступен по абонементу задач на расчеты по термохимическим бесплатных решение задач генетика человека У вас уже при н. Химия: теория и методика преподавания Урок: Расчеты по термохимическим уравнениям. Найдите материал к любому уроку, в образовательной организации. Обращаю ваше внимание на то, материалы и получите призы от служит само термохимическое уравнение реакции развитие проекта. Айтекова Элеонора Турдиевна Написать Химия методика преподавания в образовательной организации. Описание слайда: Цель урока: научиться, что ответом в данной задаче уравнениям Пример Какой объем кислорода.

Хим для экзамена: Экзо и эндотермические реакции. Задачи.

Огромное число химических реакций используется для получения энергии. Условия задачи 1. Решение При сгорании 1 моль CH4 выделяется кДж. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2 + О2 = 2SО3 + кДж,. выделилось 1 Практическое занятие, решение задач. Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции: Решение. В соответствии с термохимическим уравнением реакции при.

699 700 701 702 703

Так же читайте:

  • Химия решение задач бесплатно
  • Бухгалтерские примеры решения задач
  • решение задач по основам радиоэлектроники

    One thought on Решение задач по термохимическим реакциям

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>