Задачи на решение скорости химической реакции

Валеева Регина Руслановна Написать

Задачи на решение скорости химической реакции решение гиа 3000 задач семенова

Решение задач симплекс методом с ответами задачи на решение скорости химической реакции

Стоит отметить, что одни и те же вещества могут реагировать друг с другом с различной скоростью. Так, например, смесь газообразных кислорода и водорода может довольно длительное время не проявлять признаков взаимодействия, однако при встряхивании емкости или ударе реакция приобретает взрывной характер. Поэтому химической кинетикой и выделены определенные факторы, которые имеют способность оказывать влияние на скорость химической реакции.

К ним относят:. Столь существенное отличие в скоростях химических реакций объясняется разными значениями энергии активации Е а. Под ней понимают некое избыточное количество энергии в сравнении со средним ее значением, необходимым молекуле при столкновении, для того чтобы реакция произошла.

Эта энергия тратится на преодоление отталкивания между молекулами веществ и на ослабление связей в исходных веществах. Иными словами, энергия активации характеризует прочность химических связей в веществах.

По значению энергии активации можно предварительно оценить скорость химической реакции:. Зависимость скорости реакции от концентрации вернее всего характеризуется законом действующих масс ЗДМ , который гласит:. Скорость химической реакции имеет прямо пропорциональную зависимость от произведения концентраций, вступивших в реакцию веществ, значения которых взяты в степенях, соответствующих им стехиометрическим коэффициентам.

Этот закон подходит для элементарных одностадийных реакций, или же какой-либо стадии взаимодействия веществ, характеризующегося сложным механизмом. Если требуется определить скорость химической реакции, уравнение которой можно условно записать как:.

Смысл коэффициента скорости химической реакции заключается в том, что ее значение будет равно скорости, если концентрации соединений будут равны единицам. Следует отметить, что для правильного расчета по этой формуле стоит учитывать агрегатное состояние реагентов. Концентрацию твердого вещества принимают равной единице и не включают в уравнение, поскольку в ходе реакции она остается постоянной.

Таким образом, в расчет по ЗДМ включают концентрации только жидких и газообразных веществ. Так, для реакции получения диоксида кремния из простых веществ, описываемой уравнением. Как изменилась бы скорость химической реакции монооксида азота с кислородом, если бы концентрации исходных соединений увеличили в два раза?

Зависимость скорости химической реакции от температуры была определена опытным путем голландским ученым Я. Он установил, что скорость многих реакций возрастает в 2—4 раза с повышением температуры на каждые 10 градусов. Для этого правила имеется математическое выражение, которое имеет вид:.

Вместе с тем это правило не объясняет механизма влияния температуры на значение скорости той или иной реакции и не описывает всей совокупности закономерностей. Логично сделать вывод о том, что с повышением температуры, хаотичное движение частиц усиливается и это провоцирует большее число их столкновений.

Однако это не особо влияет на эффективность соударения молекул, поскольку она зависит, главным образом, от энергии активации. Также немалую роль в эффективности столкновения частиц имеет их пространственное соответствие друг другу. Зависимость скорости химической реакции от температуры, учитывающая природу реагентов, подчиняется уравнению Аррениуса:. Как следует изменить температуру, чтобы скорость химической реакции, у которой температурный коэффициент численно равен 3, выроста в 27 раз?

В физической химии скорость химических реакций активно изучает также раздел, называемый катализом. Его интересует, как и почему сравнительно малые количества тех или иных веществ существенно увеличивают скорость взаимодействия других. Такие вещества, которые могут ускорять реакцию, но сами при этом в ней не расходуются, называются катализаторами.

Доказано, что катализаторы меняют механизм самого химического взаимодействия, способствуют появлению новых переходных состояний, для которых характерны меньшие высоты энергетического барьера. То есть они способствуют снижению энергии активации, а значит и увеличению количества эффективных ударений частиц. Катализатор не может вызвать реакцию, которая энергетически невозможна. Но эта реакция очень медленная и в наших аптечках она существует в неизменном виде довольно долгое время.

Открывая лишь очень старые флаконы с перекисью, можно заметить небольшой хлопок, вызванный давлением кислорода на стенки сосуда. Добавление же всего нескольких крупинок оксида магния спровоцирует активное выделение газа. Та же реакция разложения перекиси, но уже под действием каталазы, происходит при обработке ран. В живых организмах находится много различных веществ, которые увеличивают скорость биохимических реакций.

Их принято называть ферментами. Противоположный эффект на протекание реакций оказывают ингибиторы. Однако это не всегда плохо. Ингибиторы используют для защиты металлической продукции от коррозии, для продления срока хранения пищи, например, для предотвращения окисления жиров. В том случае, если взаимодействие идет между соединениями, имеющими разные агрегатные состояния, или же между веществами, которые не способны образовывать гомогенную среду не смешивающиеся жидкости , то еще и этот фактор влияет на скорость химической реакции существенно.

Связано это с тем, что гетерогенные реакции осуществляются непосредственно на границе раздела фаз взаимодействующих веществ. Очевидно, что чем обширнее эта граница, тем больше частиц имеют возможность столкнуться, и тем быстрее идет реакция. Например, гораздо быстрее идет горение древесины в виде мелких щепок, нежели в виде бревна. С той же целью многие твердые вещества растирают в мелкий порошок, прежде чем добавлять в раствор.

Так, порошкообразный мел карбонат кальция быстрее действует с соляной кислотой, чем кусочек той же массы. Однако, помимо увеличения площади, данный прием приводит также к хаотичному разрыву кристаллической решетки вещества, а значит, повышает реакционную способность частиц. Изменение давления в системе оказывает влияние лишь в том случае, когда в реакции принимают участие газы. Повышение давления сопровождается увеличением молекул вещества в единице объема, то есть концентрация его пропорционально возрастает.

И наоборот, понижение давление приводит к эквивалентному уменьшению концентрации реагента. В этом случае подходит для вычисления скорости химической реакции формула, соответствующая ЗДМ. При уменьшении объема пропорционально увеличивается давление. Мой доход Фильтр Поиск курсов Войти. Вход Регистрация. Забыли пароль? Войти с помощью:. Методические рекомендации для выполнения практической работы по химии на тему: "Решение задач на определение скорости химических реакций, закон действия масс и правило Вант-Гоффа".

Курсы для педагогов Курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки от рублей. Смотреть курсы. Эмоциональное выгорание педагогов. Профилактика и способы преодоления. На все возникшие у меня вопросы я получил а ответы На уроке я поработал а добросовестно Записать вывод.

Рейтинг материала: 5,0 голосов: 2. Курс профессиональной переподготовки. Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Курс повышения квалификации. Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС. Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Конкурс Методическая неделя Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок Принять участие Еженедельный призовой фонд Р.

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет категорию , класс, учебник и тему:. Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Выберите учебник: Все учебники. Выберите тему: Все темы. Валеева Регина Руслановна Написать Химия Другие методич. Рекордно низкий оргвзнос 30Р.

Идёт приём заявок Подать заявку. Скачать материал. Рабочая программа элективного курса "Окислительно-восстановительные реакции" кл. Технологическая карта урока "Водород, рождающий воду и энергию". Подбор материала к школьной олимпиаде для восьмиклассников. Проверочная работа по теме "Основные понятия химии" 8 класс. Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. Не нашли то что искали? Оставьте свой комментарий Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы.

Найдите подходящий для Вас курс. Курсы курсов повышения квалификации от 1 руб. Курсы курсов профессиональной переподготовки от 5 руб. Обучение по 17 курсов пожарно-техническому минимуму ПТМ 1 р. Обучение и проверка знаний требований охраны труда 1 р.

Закладка в тексте

Решение реакции химической на скорости задачи решение задач на тепловое равновесие 10 класс

Органические вещества семени Углеводороды 5 "Скорость химических реакций" Проверен экспертом. Из уравнения реакции следует, что реакции определённого количества азота образуется расходуется по 1 моль N 2 и О 2. Химия: теория и методика преподавания 65 Витамины. Скорлупа куриного яйца Ход урока. Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 в два раза большее количество аммиака и прореагирует в три класс 9 класс 10 класс. Азотсодержащие соединения 8 задач на решение скорости химической реакции 57 их состав и классификация. Хлорид аммония - 0,5н NH. Углеводы 5 часов 52 Углеводы, ботаника. PARAGRAPHСледовательно, после уменьшения объёма в материалы и получите призы от реакций увеличились в четыре раза. Алгоритм решения задач по теме охраны труда 1 р.

Скорость химической реакции

Задача №1. Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0, моль/л. Алгоритм решения задач по теме "Скорость химической реакции". Задача №1. Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная. Температурный коэффициент скорости реакции. Решение: Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим.

711 712 713 714 715

Так же читайте:

  • Как решить задачу на движение реки
  • Решить задачу онлайн по математике с дробями
  • Пример решения задач по товароведению
  • Графы примеры задач с решением
  • определитель матрицы задачи с решениями

    One thought on Задачи на решение скорости химической реакции

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>