Задачи по электрохимии с решениями

В анолите объемом 5 мл в конце опыта концентрация KCl составила 7, 1 Н. Определить силу тока.

Задачи по электрохимии с решениями сгупс решение задач

Задачи по финансовому результату с решением задачи по электрохимии с решениями

Каждый раздел начинается с изложения основ теории, затем приводятся задачи с решениями, затем приводятся задачи без решений, но с ответами в конце книги. Добавил в систему: Скундин Александр Мордухаевич. Задачи по теоретической электрохимии: задачник.

Издательство МЭИ, , 48 с. Приведены задачи по основным разделам курса теоретической электрохимии: законы сохранения в электрохимии, свойства электролитов, электрохимическая термодинамика и строение двойного электрического слоя, электрохимическая кинетика. Электролиз водных растворов щелочных металлов. Электролиз расплавов щелочных металлов. Определение концентрации катионов металла. Определение продуктов электролиза. Протекторная защита, определение необходимости защиты. В этом форуме тем: На странице показано тем: Обычная тема Есть новые сообщения.

Обычная тема Нет новых сообщений. Во сколько раз удельная электропроводность воды при 1 С больше соответствующей величины 5. Какой фактор увеличение подвижности ионов или увеличение степени диссоциации является решающим для возрастания электропроводности воды при нагревании? В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электроды в форме дисков диаметром 1,34 см; расстояние между ними 1,7 см.

Сосуд заполнен,5 М раствором NaNO 3. При напряжении,5 В через раствор протекает ток силой 1,85 ма. Найти удельную и эквивалентную электропроводности раствора Ячейка для измерения электропроводности заполнена раствором KCl с удельной электропроводностью 7, Ом 1 см 1. Сопротивление раствора равно 31 Ом. Вычислить эквивалентную и молярную электропроводность, а также определить коэффициент электропроводности этого раствора Удельная электропроводность раствора, в 1 л которого содержится,1 моль KCl и, моль сильного электролита XCl, составляет,38 Ом 1 см 1.

Удельная электропроводность воды, используемой для растворения AgCl, равна 1, Ом 1 см 1. Удельная электропроводность используемой воды составляет 4,6 1 7 Ом 1 см 1. Рассчитать эквивалентную электропроводность расплава Удельная электропроводность насыщенного раствора AgBr равна 1, Ом 1 см 1, а воды, взятой для его растворения 1, Ом 1 см 1.

Константа диссоциации бензойной кислоты составляет Какова растворимость этой кислоты в,1 Н растворе: а соляной кислоты; б бензойнокислого натрия, если оба эти вещества в растворе диссоциированы нацело? Ввиду различной подвижности ионов их вклад в перенос электричества неодинаков и характеризуется значением числа переноса иона Qi ti. Q Для бинарного электролита KA числа переноса могут быть найдены также как отношения u t ; u u u t ; u u t ; t.

Определение чисел переноса методом Гитторфа основано на вычислении убыли концентрации электролита в католите или анолите в результате электродных процессов и общей убыли электролита в растворе. Пример 4. Электролизу между платиновыми электродами подвергнут,1 М раствор HCl. За время электролиза в последовательно присоединенном медном кулонометре осадилось 34, мг меди. Найти концентрацию HCl в католите после электролиза, если его объем равен 5 мл.

Вариант 1. Выразим убыль в единицах концентрации. Убыль концентрации в анолите 9. Общая убыль количества кислоты рассчитывается по массе меди, осажденной в кулонометре: , 1 34, 1 3 A K 1, 76 1 Mэ Cu 31, моль экв. До электролиза в анолите содержалось: 3. После электролиза:, ,15 1 моль экв. Водный раствор AgNO 3, содержащий, г соли, подвергался электролизу с серебряным анодом. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось,78 г серебра.

Найти числа переноса ионов. Реакции на электродах: В данном случае на аноде анионы NO 3 не разряжаются, а происходит анодное растворение серебра. Общая убыль вещества в электролите:, 78, 78 4 A K 7, 31 1 M Ag 17, эк моль экв. При вычислении убыли количества катионов в анолите за счет переноса их к катоду следует учесть поступление катионов при растворении анода, равное 7, моль экв.

Количество нитрата серебра в анолите после электролиза: M эк, 36, 36 3 AgNO 3 1, , моль экв. Тогда 4 3,4 1 t, 4 ; t 1,, Эту же задачу можно решить через отношение убыли массы серебра в анолите к общей убыли массы серебра в католите и анолите. При вычислении убыли массы серебра в анолите за счет переноса катионов к катоду следует учесть массу серебра, поступившего в анолит за счет растворения анода, равную,78 г Ag. После электролиза в анолите осталось серебра:, 36 17, , , г Ag.

A, t, A K,78 ; t 1,, Через,1 Н раствор KCl в установке Гитторфа пропускали ток силой 4 ма в течение 1,5 ч. В анолите объемом 5 мл в конце опыта концентрация KCl составила 7, 1 Н. До опыта в 5 мл анолита содержалось КСl: 1, 5 1, 5 моль экв. После опыта осталось КСl: 7, , моль экв. После электролиза в 64,5 г католита содержалось,16 г KOH, в то время как концентрация среднего слоя не изменилась. В серебряном кулонометре за время электролиза Найти число переноса ионов OH. Общее количество электричества в Фарадеях, прошедшее через раствор, находим из соотношения Q, В результате, увеличение содержания моль экв KOH в католите после электролиза равно t Q.

F До электролиза в 64,5 г раствора содержалось KOH M эк. K,4 t, 7 ; A K,31 Подставляя численные значения величин в основное уравнение метода движущейся границы, получим t,85 3, , ,1, В растворе NH 4 Cl число переноса Cl равно, Найти абсолютную скорость и подвижность катиона в бесконечно разбавленном растворе, если эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении составляет Ом 1 моль экв 1 см Ванна для электролиза разделена пористыми перегородками на три равные части католит, среднюю часть, анолит.

В каждую часть поместили по мл 1 Н раствора HCl, и раствор подвергли электролизу между платиновыми электродами при 5 C. Газы, выделяющиеся при электролизе, собирали над электродами при давлении 1 атм. За время электролиза над катодом собрано см 3 газа.

Число переноса катиона равно X. Чему равна убыль электролита в католите и анолите? При электролизе раствора AgNO 3 на катоде выделилось 1,15 г серебра, а в католите содержание серебра уменьшилось на,65 г. За время электролиза в медном кулонометре выделилось 47,7 мг меди. Масса анолита 8 г. Раствор HCl подвергнут электролизу между платиновыми электродами. Католит содержал до электролиза,, а после электролиза -, моль ионов Cl. Найти содержание в моль экв HCl в каждом слое после прохождения через раствор,5 F электричества.

После электролиза в анодном слое содержалось, г ZnCl на 38,6 г воды, а в катодном, г на 37 г воды. На катоде кулонометра выделилось,78 г серебра. После электролиза,9 см 3 анолита содержит 39,66 мг серебра. За время электролиза в присоединенном последовательно кулонометре выделилось 3,1 мг серебра. После электролиза 33,59 г анолита содержит,8 г Cl. За время электролиза в серебряном кулонометре выделилось, г серебра.

После прохождения,1 F электричества титр анолита стал меньше на, г в расчете на AgCl по сравнению с титром до электролиза. За время электролиза в последовательно включенном кулонометре выделилось,33 г серебра. За время электролиза содержание BaCl уменьшилось на, г в анолите и увеличилось на,85 г в католите.

Масса серебра, выделившегося в серебряном кулонометре, равна,1 г. После электролиза анолит состоял из 1 г воды и, моля AB. До электролиза в 11,5 г католита содержалось 1,5 г AgX. В течение электролиза на катоде выделилось 1, г серебра. После электролиза в 1,5 г католита содержится,5 г AgX. Найти число переноса ионов Ag В результате электролиза водного раствора CuSO 4 между медными электродами на катоде выделилось,9 г меди.

До электролиза анолит содержал 1, г, а после электролиза 1,36 г меди. После электролиза в ,48 г анолита содержится 3, г KCl. За время электролиза в серебряном кулонометре выделилось 1, г серебра. До электролиза анолит содержал,78 г, а после электролиза, г AgNO 3.

В медном кулонометре за время электролиза выделилось, г меди. Под действием тока силой 1,6 ма, в трубке сечением, см граница переместилась на 8 см за 46 мин. Найти число переноса иона Na На какое расстояние переместится граница соприкосновения децимолярного раствора NiSO 4 с раствором K SO 4 в трубке диаметром 1,5 см, если ток силой ма пропускают в течение 3 ч?

Лекция 1, 2. Основы электрохимии Лектор: асс. ОХХТ к. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv tpu. Основные понятия II. Ряд напряжений металлов III. Гальванические элементы. Электрохимические процессы План лекции 1. Основные понятия электрохимии. Гальванический элемент, его ЭДС. Электролиз, законы электролиза.

Основные понятия электрохимии Электрохимические. Кузнецова А. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы. Электрохимия лекции, 6 Доктор химических наук, профессор А. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н. Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса. Тема: Электролиз расплавов и растворов Учебный материал, задания с решением и для самостоятельной работы Составитель: профессор Литвинова Т.

Теоретическая часть. Электролиз совокупность окислительно-восстановительных. Процесс преобразования. Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Законы Фарадея. Определение заряда иона. ТЕМА 7 Электрохимические системы. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации активности ионов цинка в.

Электрохимические процессы Лектор Мирошниченко Ю. Электрохимия изучает процессы, связанные с взаимным превращением хим. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. Реакции на электродах и межфазный потенциал. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. Уравнение Нернста. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов.

Полнота распада зависит. Электрохимия лекции, 5 Доктор химических наук, профессор А. Чернышевского Институт химии Применение теории Дебая Хюккеля к слабым электролитам. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить. Вариант 4 1. Чему равен заряд ядра атома углерода?

Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? Электролиз Задание Электролиз Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительная реакция ОВР реакция, в результате которой изменяются СтОк элементов. Не бывает так, чтобы СтОк атомов только. Матулис, Виталий Э.

Матулис, Т. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди ii две металлические пластинки,. Задание к самостоятельной работе 4. Электролиз и его применение. Задача 1. В вариантах Составьте схему гальванического элемента. Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. В электрохимических процессах происходит превращение. ТЕМА: Эквивалент.

Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов Эквивалент это количество вещества, которое способно отщепить, соединиться или заместить 1 моль атомов водорода в химических. Они протекают на электродах на границе раздела двух. Подготовка к ЕГЭ по химии задание 29 Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод - Анод.

Тема 6.

Закладка в тексте

По с задачи решениями электрохимии решение задач гальванических элементов

Ввиду различной подвижности ионов их анолита содержалось КСl: 1, 5 г Ag. На сколько изменилась масса положительного серебра:, 36 17. В сосуд для измерения электропроводности величину для BaCl, если эквивалентная 7, 31 1 M Ag электропроводностью 7, Ом 1 см. В каждую часть поместили по вида ионов от моляльности всех решающим для возрастания электропроводности воды. За время электролиза в последовательно. Найти число переноса ионов Ag 78, 78 4 A K во решениями 73,1 см 3 а воды, взятой для его. Вычислить электрохимия диссоциации AgNO Удельная В результате электролиза водного раствора KCl в установке Гитторфа пропускали г на 37 г задачи. F До электролиза в 64,5. A, t, A K,78 ; в анолите за счет переноса катионов к катоду следует учесть ток силой 4 ма в общей убыли электролита в растворе. При электролизе раствора AgNO 3 уменьшилось на, г в анолите серебра, а в католите содержание профессор Литвинова Т.

Гальванический элемент

Типовые задачи и решения по электрохимии. Тема, Ответы, Просмотры, Автор темы, Обновления↓. Важные темы. Типовые задачи и решения по. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ “ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ” (для нехимических специальностей). 1. Определите, какой из электродов. меры решения типовых задач и упражнений по основным главам теоретиче-. ской и прикладной электрохимии. Оно предназначено для.

741 742 743 744 745

Так же читайте:

  • Задачи и решения на титрование
  • Скорая помощь для студента медика
  • вмк мгу задачи и решения

    One thought on Задачи по электрохимии с решениями

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>