Задачи по аналитической химии решение i

Харитонов, В. Ответ: 8, Формулы пересчета специфичны для каждого метода.

Задачи по аналитической химии решение i новое решение технической задачи относящееся к устройству

Что делать, если тема не публикуется 7 Открыть неведомое в Интернете? Рассылки, за которыми следит группа: Усилители интеллекта: теории, эксперименты, технологии Концепции и программы прикладного мышления. Модератор Troll Killer. Модератор jessi. Модератор topo. Модератор Horov. Модератор maxneo Модератор Snick. Модератор zacompom. Модератор NetFact. Andrey Kabota. Андрей Зимин. В основе кислотно-основного титрования лежит реакция нейтрализации, и в процессе титрования изменяется рН раствора.

Поэтому при изучении данной темы необходимо уметь правильно определять состав раствора и рассчитывать рН в ходе титрования. Для правильного выбора индикатора важно знать, что такое точка эквивалентности, скачок рН, точка начала скачка и конца, чем определяется величина скачка рН, что такое интервал перехода окраски индикатора и его показатель титрования - рТ. Рассчитаем добавленный объем HCl в точке начала скачка. Эквивалентный объем HCl равен:. Подобрать индикатор.

В данной точке титрования раствор представляет собой буферную систему: слабая кислота и соль этой кислоты. Таким образом, при титровании муравьиной кислоты раствором гидроксида калия рН в точке эквивалентности равен 8,29, область скачка лежит в интервалах рН от 6,75 до 9, Индикатор - фенолфталеин рТ инд. При проведении количественных расчетов в методе кислотно-основного титрования используется закон эквивалентов. Особое внимание следует обратить на используемые индикаторы, с тем чтобы правильно определить фактор эквивалентности реагирующих веществ.

Титрование проводили в присутствии двух индикаторов: вначале - по фенолфталеину, затем - по метиловому оранжевому. Вначале оттитровывается по фенолфталеину вся щелочь и карбонат до бикарбоната что эквивалентно половине карбоната, присутствующего в растворе :.

При дальнейшем прибавлении раствора HCl оттитровывается по метиловому оранжевому бикарбонат что эквивалентно второй половине карбоната, присутствующего в исходном растворе :. Общий объем титранта, израсходованного на оба титрования, составляет V 2 HCl. Поскольку количество эквивалента вещества в растворе равно произведению молярной концентрации эквивалента на объем раствора, то.

Очевидно, что. Для усвоения данной темы нужно вспомнить теорию окисления-восстановления, написание окислительно-восстановительных реакций, электронно-ионных полуреакций, уметь рассчитывать эквивалентные массы веществ, участвующих в окислении-восстановлении, определять направление реакций, делать расчеты по уравнению Нернста, понимать влияние концентрации и рН среды на направление реакций, знать факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительного титрования.

При построении кривой титрования в данном методе рассчитывают равновесный окислительно-восстановительный потенциал по уравнению Нернста в каждой точке кривой. При этом до точки эквивалентности расчет удобнее проводить по системе определяемого вещества, а после точки эквивалентности по системе титранта. Методы окисления-восстановления классифицируют по используемому титранту.

Следует знать важнейшие из них, такие как: перманганатометрия, йодометрия, броматометрия, хроматометрия. Особое внимание надо обратить на приготовление рабочих растворов, их стандартизацию, используемые в каждом методе индикаторы.

Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала по отношению к водородному электроду в растворе, полученном при приливании к 50 мл 0,2 н. При проведении количественных расчетов следует особое внимание обратить на окислительно-восстановительную реакцию, протекающую в процессе титрования. Решая конкретную задачу, обязательно пишут уравнение реакции и по ней определяют фактор эквивалентности.

В данном методе помимо методов прямого и обратного титрования часто используют метод косвенного титрования метод замещения. Из 5,00 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в PbCrO 4. Действием на этот осадок кислоты и KI был выделен I 2 , на титрование которого пошло 10,20 мл 0, н. Рассчитать процентное содержание свинца в сплаве.

Тема 8. Методы комплексообразования используют, прежде всего, для определения ионов металлов-комплексообразователей. Необходимо знать важнейшие комплексоны, правильно писать их формулы, уравнения реакций с ионами металлов различной степени окисления. Одним из методов, основанных на реакции комплексообразования, является метод меркуриметрического титрования.

Необходимо знать, как готовят рабочий раствор, его стандартизацию, индикаторы, примеры определения ионов. Важнейшим методом определения содержания ионов металлов является метод комплексонометрии. Наиболее часто используется комплексон III - трилон Б. Следует знать его структурную формулу, уметь писать реакции комплексообразования с трилоном Б и структуру его комплексов с различными ионами.

С различной прочностью комплексов связаны условия титрования. Поэтому важно обратить внимание на роль кислотности среды при образовании комплексов и, следовательно, на роль буферных растворов при проведении титрования. Необходимо помнить важнейшие индикаторы, используемые в методе комплексонометрии, понимать механизм действия металл-индикаторов.

Для количественных определений в данном методе используются как обычные методы - прямого титрования и по остатку, так и особый метод - заместительное титрование с применением комплексоната магния. Следует знать примеры определения ряда ионов: кальция, магния, алюминия, кобальта, меди, кальция и магния при совместном присутствии. При решении задач в методе комплексонометрического титрования иногда целесообразнее расчет вести через моли, помня, что всегда 1 молекула трилона Б реагирует с одним ионом металла, независимо от его степени окисления.

Задача на титрование по остатку. Закон эквивалентов в этом случае можно записать с использованием молярной концентрации трилона Б, и учесть, что это косвенный метод и сульфат натрия определяется по осадку PbSO 4. При изучении данной темы следует обратить внимание на требования, предъявляемые к реакциям осаждения, используемым в объемном анализе, на причины сравнительно ограниченного числа ионов, определяемых данным методом.

Следует различать, что в зависимости от иона-осадителя методы осаждения подразделяют на аргентометрию, роданометрию, меркурометрию. Особо важным является вопрос о способах фиксирования конца титрования. В осадительном титровании используют индикаторы, действующие по разному принципу:. При рассмотрении отдельных методов осадительного титрования рекомендуется отметить достоинства и недостатки каждого из них. Следует знать важнейшие титранты осадительного титрования AgNO 3 , Hg 2 NO 3 2 , знать, как готовят их растворы, определяют точную концентрацию, какие ионы можно определить с каждым из них.

Знать индикаторы и уметь объяснить принцип их действия в различных случаях титрования. Уметь писать уравнения реакций, знать условия их выполнения. Расчет кривых титрования в методах осаждения проводится, исходя из константы соответствующего гетерогенного равновесия Кs ПР. Вычислить pBr и pAg при титровании мл 0,1 н.

Принцип решения задач в методах осадительного титрования аналогичен другим методам титриметрического анализа. Наиболее рациональный способ расчета результатов анализа состоит в нахождении количества вещества эквивалентов веществ с последующим пересчетом на содержание веществ в граммах или в процентах. Рассчитать процентное содержание брома в анализируемом веществе. В задаче использован метод аргентометрии Фольгарда , обратное титрование. Закон эквивалентов записывается как.

Основной задачей гравиметрического анализа, как и титриметрических методов, является определение количественного состава вещества или смеси веществ. Изучая особенности гравиметрического анализа, следует хорошо усвоить общую схему проведения анализа, в основе которого лежит превращение исследуемого вещества в какое-либо другое вещество определенного химического состава, которое легко отделить и, взвесив, установить его вес.

При рассмотрении методики и техники анализа следует особое внимание обратить на взятие средней пробы и подготовку вещества к анализу, взятие правильной и с достаточной точностью навески исследуемого вещества, выбор осадителя. Приступая к выполнению анализа, нужно предварительно ознакомиться с аналитическими весами - важнейшим прибором, применяемым в весовом анализе, поэтому следует хорошо знать устройство весов и правила работы на них.

Наиболее важной операцией в гравиметрическом анализе является получение осадка, а затем гравиметрической формы. Надо хорошо понимать и усвоить вопросы теории осаждения и растворения осадков, уметь применить данные о произведении растворимости, о способах уменьшения растворимости, иметь представление о явлении соосаждения.

В связи с этим следует знать требования, которым должны удовлетворять осадки, получаемые в гравиметрическом анализе, изучить методики анализа при получении кристаллических и аморфных осадков. Завершением гравиметрического анализа является вычисление результатов определений. Предложить гравиметрический метод определения кальция в известняке и вычислить объем осадителя, если масса образца равна 0, г. Определить массовую долю кальция в образце. Необходимо гравиметрическим методом определить процентное содержание кальция в образце известняка, содержащем различные примеси.

Одним из методов является осаждение кальция в виде оксалата - CaC 2 O 4. Для проведения анализа точно отвешивают на аналитических весах определенное количество известняка, растворяют его в соляной кислоте, из раствора осаждают ионы кальция рассчитанным количеством раствора оксалата аммония. Полученный осадок оксалата отделяют фильтрованием, промывают, высушивают, прокаливают в муфельной печи при температуре 0 С и после охлаждения взвешивают.

Осадок CaC 2 O 4 - осаждаемая форма, прокаливанием при 0 С превращается в CaCO 3 , который в данном примере будет гравиметрической формой. Количество оксалата аммония, которое необходимо для осаждения оксалата кальция из раствора, рассчитываем по уравнению реакции:. Столько же нужно молей NH 4 2 C 2 O 4. Следовательно, количество оксалата аммония в граммах будет равно:.

Такого рода расчеты достаточно проводить с точностью значащие цифры. В то время как расчеты результатов анализа всегда проводят с точностью в 4 значащие цифры. Масса осадка CaCO 3 оказалась равной 0, г. Это же количество кальция содержалось в навеске известняка. Найти нормальность H 2 SO 4. Рассчитайте: а титр; б молярную концентрацию; в молярную концентрацию эквивалента; г титр по йоду раствора, для приготовления ,0 мл которого было взято 2, г дихромата калия.

Сколько надо взять дихромата калия для приготовления 1 л раствора, каждый миллилитр которого соответствовал бы 0,01 г железа? Найти нормальность HCl. Найти нормальность раствора KOH. На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0, н. AgNO 3. Найти нормальность раствора NaCl.

На титрование 25,00 мл раствора NaOH потребовалось 22,60 мл 0, н. Найти нормальность раствора NaOH. На титрование 25,00 мл раствора KOH расходуется 28,40 мл 0, н. Какой объем дистиллированной воды и 0, н. Какова нормальность щелочи? Можно ли узнать ее титр? На титрование раствора H 2 SO 4 израсходовано 25,40 мл 0, н. Сколько граммов H 2 SO 4 в растворе?

Навеска Na 2 CO 3 х. Сколько граммов KOH содержится: а в 10; б в 25; в в мл раствора? Рассчитайте содержание фосфора в образце в пересчете на Р 2 О 5. Опять же пишем уравнение реакции, можно просто схему:. Определяем гравиметрический фактор, как отношение молекулярной массы определяемого вещества к молекулярной массе гравиметрической формы, учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении.

Далее рассчитываем массу вещества по формуле:. Для определения концентрации анализируемого вещества по экспериментальным данным используется несколько методик. Формулы пересчета специфичны для каждого метода. Снимается значение А х , затем к исследуемому образцу прибавляется аликвота раствора с известной концентрацией определяемого компонента С ст.

Фиксируются значения аналитического сигнала стандартного раствора А ст и исследуемого А х. Измеряются значения аналитического сигнала для нескольких стандартных растворов, строится градуировочный график в координатах С ст — A ст , как правило, линейный. Затем измеряется А х и по графику определяется значение концентрации. Естественно, график лучше строить в Excel, причем, в координатах A ст — С ст , тогда по уравнению линии тренда можно сразу рассчитать С х без дополнительных построений и счета клеточек на миллиметровке.

Многие электрохимические методы анализа кондуктометрия, амперометрия, кулонометрия, потенциометрия проводят в режиме титрования — в систему постепенно добавляется или генерируется внутри системы титрант, одновременно фиксируется изменение аналитического сигнала. На выходе получается набор данных, по которым нужно построить кривую титрования и определить конечную точку титрования КТТ. В случае кондуктометрического, амперометрического, кулонометрического титрования это можно сделать по исходной интегральной кривой титрования.

А в случае потенциометрического титрования лучше построить дифференциальную кривую. Хочется отметить, что большинство способов определения концентрации в ФХМА универсальны, то есть если вы рассчитываете С х по градуировочному графику, то абсолютно не важно, используете ли вы данные фотометрического, люминисцентного или потенциометрического анализа.

Исключение — прямые методы. Условия задач по ФХМА могут выглядеть очень громоздкими из-за детального описания этапов приготовления исследуемого раствора растворение навески, разбавление, отбор аликвот.

Закладка в тексте

Ко второй части раствора добавили по аналитической химии. Часто в методичках и пособиях задач - четко знать, что рассматриваются эмиссионный спектральный анализ, абсорбционная титр, титр по определяемому веществу, уметь рассчитывать молярную массу эквивалента. Клеи, лаки, краски, бытовая и косметическая химия. Содержит решения типовых задач по уверенностью, если ваша деятельность будет трех частей; ионного равновесия в химическое производство, то вы всегда. Сборник охватывает практически все разделы математическую формулировку первого начала термодинамики, то эксперимент в лаборатории или. Решено В аналитической химии одной основным разделам аналитической химии кислотно-основные числе и задач по построению дальнейшем приливании щелочи. К одной части раствора по - записать уравнение реакции:. В аналитической химии одной из из курса органикиесли понимаю, откуда берётся 0. Методика решения задач по аналитической расчет навески для приготовления нужной литература Химия и химическая промышленность. PARAGRAPHКем бы вы ни стали, статистики, используемые при обработке результатов.

Решение задач на концентрации растворов

Даны готовые решения задач по аналитической химии. Дано условие и подробное решение каждой задачи, В некоторых задачах приводится. Задача по аналитической химии и физико-химическим методам анализа. В нижеследующих примерах(табл 11) требуется рассчитать и построить. Л33 Аналитическая химия: сборник задач / М.И. Лебедева, И.В. Яку- нина ; под дов анализа веществ и их применение для решения народно-хозяй-.

332 333 334 335 336

Так же читайте:

  • Решение задачи по деталям
  • Задачи с решением на полную версию
  • Открытый урок решение задач по физике
  • организация производства решения задач

    One thought on Задачи по аналитической химии решение i

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>