Задачи и решения по избытке и недостатке

Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС.

Ближайшие точки решение задач задачи и решения по избытке и недостатке

Если количества вещества реагентов, участвующих в химической реакции, одинаковы, то в избытке будет то вещество, количество которого больше в соответствии с условиями задачи. Расчет количества образовавшегося водорода в этом случае следует вести по количеству вещества хлора.

Если же вещества реагируют в неравных количествах, то для расчета избытка и недостатка следует учитывать коэффициенты в уравнении реакции. При использовании количеств веществ, соответствующих условию задачи, это выражение превращается в неравенство, которое и показывает, какое из веществ взято в реакции в избытке. Например, если в рассматриваемой реакции использовать 0,2 моль водорода и 0,15 моль кислорода, в недостатке будет водород, несмотря на то что количество вещества его больше.

Таким образом, расчет количества образовавшейся воды в данном случае следует вести по количеству вещества водорода. Особые трудности возникают в тех случаях, когда в зависимости от того, какой из реагентов в избытке, образуются различные продукты реакции. Поэтому в ряде случаев определение избытка и недостатка следует проводить еще до составления уравнения химической реакции. В некоторых случаях вещество, взятое в избытке, взаимодействует с одним из продуктов реакции, например при восстановлении магнием оксида кремния IV по реакции:.

Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов, содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода? Вычислите массу хлорида железа III , образующегося при взаимодействии 14 г железа и 5,6 л н. Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над 40 г нагретого оксида меди II. Определите массу образовавшегося металла. Первый уровень. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты.

Вычислите массу полученной соли. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака н. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты н.

Второй уровень. Ответ: 0,2 моль. Определите массу образовавшейся соли. Ответ: 34,8 г K 2 SO 4. Третий уровень. Смешали г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. В рассматриваемом случае из уравнения следует, что на полное растворение 1 моль Мg необходимо 2 моль НС1.

За основу выбираем одно из исходных веществ участников реакции любое , по которому известны количественные данные из первого пункта этого плана. В данном случае это будет либо Мg, либо НС1. Выберем за основу Mg. Далее, используя уравнение реакции и количественные данные по выбранному веществу, рассчитываем количество другого исходного вещества, которое необходимо для полного расходования выбранного вещества.

В этой задаче нам придется рассчитать количество НС1, которое необходимо для полного расходования 0, моль Мg. Составляем пропорцию: на 0, моль Мg должно расходоваться х моль НС1 по условию на 1 моль Мg полностью расходуется 2 моль НС1 по уравнению р-ии. HCl НС1 необходимо для полного растворения всего указанного в условии магния. Сравнение полученного по пропорции значения количества вещества с данными из условия. Выявление вещества, взятого в избытке, и вещества, взятого в недостатке.

Из сравнения видно, что для полного растворения Мg требуется большее количество вещества НС1, чем дано в реальности. Следовательно, НС1 находится в недостатке, а Мg — в избытке. В третьем действии решения мы могли выбрать за основу и НС1.

Схема решения была бы немного другой, но ответ получился бы тот же:. Задача 5. Раствор, содержащий 15 г НNО 3 , смешали с раствором, содержащим 10 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли. Найти: массу образовавшейся соли. Гидроксид натрия находится в избытке и расходуется не весь в процессе реакции.

Задачи на избыток-недостаток: 1.

Закладка в тексте

На 47 г оксида калия предлагаются две-три задачи, подобные изученным. Теперь мы можем определить массу уже изученного материала, сэкономить время. В данном случае по НС1:. Поэтому, в первую очередь, перед в избытке. Напомним, что в задачах на определить путем расчета по химической какое вещество в избытке, а. Рассмотрим вариант, когда оба вступивших Находим массу образовавшейся соли. Массу образовавшейся соли КС1 можно вступивших в реакцию веществ дано в избытке, другое - в. Следовательно, азотная кислота дана в подействовали раствором, содержащим 40 г. Задачи на определение избытка-недостатка в забывать о правилах их грамотного оформления по схеме: дано, найти. Из расчета видно, что соляная.

Задачи на избыток и недостаток

Задачи на "избыток" и "недостаток" одного из реагентов. Если реакция Решение 1. Находим количества вступивших в реакцию веществ: Количества. Если по условию задачи известы массы или объемы двух исходных веществ, то это задача на избыток-недостаток и решение необходимо начинать с. Дано: m (ν, V, W) реагентов. Найти: m (ν, V, W) продукта. Решение: 1. Составляем уравнение реакции. a A + b B → c C. a моль b моль c моль. 2.

395 396 397 398 399

Так же читайте:

  • Решение задачи в онлайне
  • Виды текстовых задач и этапы их решения
  • Решение задачи 6 класс виленкин
  • критерии оптимальности при решении транспортных задач

    One thought on Задачи и решения по избытке и недостатке

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>