Физические величины для решения задач по химии

Войти с помощью:. Савинкина Е.

Физические величины для решения задач по химии задача с резисторами с решением

Решение i задач по генетике с физические величины для решения задач по химии

Запишите ответ. Повторить действия пунктов 1 — 6 количественного метода. Над подчёркнутой формулой изве стного вещества укажите массу , полученную в пункте 4 количественного метода , над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х г. Под соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3. Вычислите массовую долю кислорода в дихромате калия. Найдите относительную молекулярную массу дихромата калия K 2 Cr 2 O 7. Решение :. По формуле рассчитайте массовую долю кислорода в соединении.

Определить массовые соотношения алюминия и кислорода в оксиде алюминия. Найдите относительную молекулярную массу оксида алюминия. Вычислите простейшие массовые отношения, для чего сократ ите массы элементов на одно и то же число. Ответ: В оксиде алюминия на 9 г атомов алюминия приходится 8 г атомов кислорода.

Определите простейшую формулу соединения. Дано :. Запишите относительные атомные массы для каждого элемента. Составьте пропорции соотношения массовой доли элемента к его относительной атомной массе. Если получается десятичная дробь, то необходимо избавиться от десятичной дроби. Для этого полученные цифры увеличиваем в 2 раза. Ответ: Простейшая формула вещества NaNO 3.

Определите объём н. Запишите уравнение реакции. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что надо найти. Вычислите молярную массу карбоната кальция. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи массу карбоната кальция и объём углекислого газа. Составьте пропорции и определите теоретически возможный объём оксида углерода IV. По формуле находим практический объём оксида углерода IV. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 50 г гидроксида калия и 50 г серной кислоты.

Вычислить молярные массы веществ. Расчёты производим по веществу, которое дано в недостатке. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи над веществом, данным в недостатке , и то, что надо найти. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи массу сульфата калия и гидроксида калия.

Составьте пропорции и определите массу соли. Выполняем пункты 1 — 6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи количество гидроксида калия и массу сульфата калия. При сгорании 1,3 г бескислородного углеводорода образовалось 4,4 г оксида углерода IV и 0,9 г воды. Плотность углеводорода по водороду равна Определите молекулярную формулу углеводорода. Определим, сколько грамм углерода содержится в 4,4 г углекислого газа.

Определим, сколько грамм водорода содержится в 0,9 г воды. Находим количество вещества углерода и водорода. Составляем пропорцию. Избавляемся от десятичной дроби, умножив на Записать предполагаемую формулу вещества. Рассчитать молярную массу предполагаемого вещества.

Рассчитать молярную массу вещества по плотности водорода. Сравнить полученные результаты М вещества больше полученного в 6 раз. М вещества M С H. Записать ответ. Ответ: формула вещества С 6 H 6. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида алюминия, если из г его получили 30 л метана. Пусть Х — масса чистого карбида алюминия. Над формулой метана запишите то, что дано в условии задачи. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи массу карбида алюминия и объём метана.

Составьте пропорции и определите практическую массу карбида алюминия. Определяем массу примесей. Определяем массовую долю примесей. Определите формулу кристаллогидрата сульфата меди, если после прокаливания навески массой г она стала весить г. CuSO 4. Запишите уравнение реакции прокаливание ведёт к испарению воды. Кристаллогидрат прокаливание сульфат меди. Над формулами записать, что известно по условию задачи.

Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи находим массу сульфата меди. Масса кристаллогидрата неизвестна, принимаем за Х. Составьте пропорции и определите массу кристаллогидрата. Вычислить массу воды, которая содержится в кристаллогидрате. Вычислите молярную массу воды. Определить количество воды в кристаллогидрате. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода.

Составьте пропорции и определите количество водорода. Выполняем пункты 1 - 4. Рассчитать молярную массу соляной кислоты. Рассчитать количество соляной кислоты. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов.

Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами ; составляем пропорцию. Выполняем пункты 1 - 3. По формуле находим количество водорода. Находим молярную массу соляной кислоты. Подставляем в формулу величины, производим расчёт. При сжигании г железа выделяется кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида железа III.

Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи находим массу магния. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты. Выполняем пункты 1 — 3. Рассчитать количество железа. Над формулами записать известные величины и расчётное количество железа, под формулой количество железа по уравнению реакции коэффициент перед формулой ; составить и решить пропорцию.

Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи находим массу фосфора. Рассчитать количество фосфора. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции коэффициент перед формулой ; составить и решить пропорцию. Смесь магния и оксида магния массой 10 г обработана раствором соляной кислоты.

В результате реакции выделилось 2,5 л газа н. Определите массовую долю оксида магния в исходной смеси. Составьте уравнения химических реакций. Оба компонента смеси взаимодействуют с раствором соляной кислоты, но только при взаимодействии магния с кислотой выделяется газ водород.

Поэтому расчёт производим по уравнению 1. Составьте пропорции и определите массу магния в смеси. Рассчитать массу оксида магния в смеси. Рассчитать массовую долю оксида магния в смеси. Рассчитать количество газообразного вещества — водорода, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа н. Над формулами записать известные величины и расчётное количество водорода, под формулой количество магния и водорода по уравнению реакции коэффициент перед формулой ; составить и решить пропорцию.

Х моль 0,11 моль. Рассчитать массу магния в смеси. Рассчитать относительную плотность оксида углерода IV по кислороду. Запишите формулу расчёта относительной плотности:. Вычислить относительные молекулярные массы оксида углерода IV и кислорода. Вставить полученные значения в формулу. Вычислить, какой объём при н. V газа н. Вычислить молярную массу хлора. Вычислить количество хлора. Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания порции пропена объемом 30 л.

Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи находим объёмы пропена и кислорода. Составляем пропорцию и производим расчёт. Выполняем пункты 1 — 4. Над формулами веществ запишем данные об объемах газообразных веществ, известные из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции, которые для газов, согласно закону Авогадро, равны их объемным отношениям.

Составить пропорцию и решить. Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с г серной кислотой с образованием средней соли? Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи находим массы гидроксида калия и серной кислоты. Выполнить пункты 1 — 3.

Рассчитать молярные массы гидроксида калия и серной кислоты. Рассчитать количество серной кислоты по формуле. Записать в уравнении данные полученные по условию задачи над формулами величины над формулами , под формулами - количество данных веществ n — коэффициенты перед соответствующими веществами.

Х моль 2 моль. По формуле найти массу гидроксида калия. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под формулой — соотношение, отображаемое уравнением реакции. Находим выделившееся количество теплоты, решая пропорцию:. Ответ: Количество выделившейся теплоты кДж. Запишем термохимическое уравнение реакции. Обозначим вопросительным знаком количество вещества, массу которого надо найти, и надпишем количество теплоты, записанное в условии задачи.

Под формулой вещества обозначим молярное соотношение, вытекающее из уравнения реакции. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию. Перейдем от количества вещества к массе вещества. Для этого используем молярную массу вещества. Запишем ответ. Тепловой эффект реакции горения серы равен кДж.

Какая масса серы сгорела, если выделилось ,5 кДж теплоты. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. Какой объем кислорода при н. Решение задач на определения скорости химической реакции. Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства В зависимости от типа химической реакции гомогенная или гетерогенная меняется характер реакционного пространства.

Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:. Поскольку значение скорости реакции не может быть отрицательным, то в случае получения отрицательного значения берем его математический модуль. Скорость химической реакции зависит: от природы реагирующих веществ; от концентрации реагентов; от температуры; от поверхности соприкосновения реагирующих веществ для гетерогенных систем ; от участия катализатора или ингибитора.

Если в реакции в отдельном столкновении участвуют, а молекул А и b молекул В, т. Показатели степени, а и b часто не равны стехиометрическим коэффициентам вследствие сложного механизма реакции. Запишем формулу для вычисления скорости реакций:. Ответ: скорость реакции возросла в 8 раз. Задачи для самоконтроля:. Найти температурный коэффициент скорости реакции. Решение задач на избыток и недостаток. Вычисление количества продукта реакции при известных количествах двух исходных веществ, одно из которых взято в избытке.

Задача состоит из 3-ёх частей:. I - химическая — краткая запись данных, составление уравнения реакции;. II - аналитическая — анализ данных в условии и уравнения реакции;. III - математическая — расчеты по уравнению реакции. Данный тип задач предполагает дополнительное действие: определение реагента, который взят в избытке.

Массу количество, объем продукта определяют по веществу, полностью израсходованному в реакции. Запомни: Если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое дано в избытке. Схема решения задач. Порядок решения задач. Запишите кратко условие задачи. Запишите уравнение реакции. Над формулами веществ запишите данные по условию, приняв одно из известных за неизвестное.

Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью. По полностью израсходованному веществу найдите продукт реакции. Запишите ответ. Пример решения:. Найти : V SO2. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении. Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной например, Х и составьте пропорцию относительно него. Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать! Сравните полученный результат с данным по условию задачи:. Расчет ведём по веществу, данному в недостатке! Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4, а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем по H2 SO Запишем ответ: 15,08 л SO2.

Найти : m BaSO4. Найдем массу раствора H2SO Найдем массу химически чистой H2SO Запишем уравнение реакции:. Найдем вещество, расходованное полностью:. Для реакции с 13,68 г H2SO4 необходимо 29, г BaCl2, а по условию его всего 29,03 г, следовательно, это вещество расходуется полностью. Дальнейший расчет ведем по нему. Для этого найдем количество вещества C6H6, HN Смешали 7,3 г хлороводорода с 4 г аммиака. Какая масса соли при этом образуется? Вычислить массу образовавшегося осадка.

Какие вещества и в каких количествах остались в растворе после того, как осадок был отфильтрован? Определить количество осадка и концентрации веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. Решение расчетных задач на определение объемной доли газа, массовой доли примесей. В состав воздуха входит несколько различных газов: кислород, азот, углекислый газ, благородные газы, водяные пары и некоторые другие вещества.

Содержание каждого из этих газов в чистом воздухе строго определенно. Для того чтобы выразить состав смеси газов в цифрах, то есть количественно, используют особую величину, которую называют объемной долей газов в смеси. Объемной долей газа в смеси называют отношение объема данного газа к общему объему смеси:.

Что же показывает объемная доля газа в смеси или, как говорят, какой физический смысл этой величины? Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ. Если бы нам удалось разделить л воздуха на отдельные газообразные компоненты, мы получили бы около 78 л азота, 21 л кислорода, 30 мл углекислого газа, в оставшемся объеме содержались бы так называемые благородные газы главным образом аргон и некоторые другие рис.

Рассчитаем объемные доли этих газов в воздухе:. Такой воздух для дыхания уже непригоден. Вот почему помещение, в котором находится много людей, надо регулярно проветривать. В химии на производстве чаще приходится сталкиваться с обратной задачей: определять объем газа в смеси по известной объемной доле. Пример задач :. Вычислите объем кислорода, содержащегося в л воздуха. Из определения объемной доли газа в смеси выразим объем кислорода:.

V кисл. Подставим в уравнение числа и рассчитаем объем кислорода:. При расчете объемных долей газов в смеси можно воспользоваться маленькой хитростью. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты. V угл. Рассчитаем объемную долю углекислого газа в смеси. По определению:. Если главное основное вещество содержит посторонние загрязнения — это тоже смесь, только в этом случае все ненужные, а порой и вредные ее компоненты называют одним словом — примеси.

Чем меньше примесей, тем чище вещество. Иногда вещество, содержащее примеси, называют техническим образцом или просто образцом. Следовательно, любой такой образец включает основное вещество и примеси. Степень чистоты вещества принято выражать массовой долей основного компонента или массовой долей примесей. Массовой долей примесей называется отношение массы примесей к массе образца:.

Предположим, вам нужно вычислить массовую долю основного вещества в образце. Тогда можно воспользоваться формулой:. Также справедливо утверждение, что масса образца складывается из массы основного вещества и массы примесей:. Пример задачи :. Какая масса чистой серы содержится в 2 т природного образца? Вычислим массу примесей в 2 т самородной серы:. Рассчитаем массу чистой серы, содержащейся в природном образце:. В аналитической лаборатории установлено, что в 2, г продукта содержится 2, г кислоты.

Можно ли использовать продукт в пищевых целях? Вычислим массовую долю лимонной кислоты в образце:. Рассчитаем массовую долю примесей в образце:. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона? При разделении воздуха было получено л азота.

Какие объемы кислорода и углекислого газа были получены при этом? Какой объем этой газовой смеси будет содержать 4,6 мл метана? Смешали 6 л кислорода и 2 л углекислого газа. Найдите объемную долю каждого газа в полученной смеси.

Рассчитайте массу основного вещества карбоната кальция , содержащегося в кг природного известняка. Определите массу технического медного купороса, который подвергли очистке. Для изготовления полупроводниковых батарей используется сверхчистый кремний. Годится ли для данных целей кремний, в 30 кг которого содержится 0,03 мг примесей?

Решение расчетных задач на определение массовой доли растворенного вещества. Шутка известная, но давайте посмотрим на нее глазами химика. Уж очень сладкий он будет из-за неумеренного содержания сахара! Содержание растворенного вещества в растворе химики называют концентрацией. Концентрацию вещества можно выражать различными способами. Кстати, число ложечек на чашку воды — способ вполне приемлемый, но только для кухни.

Трудно представить себе химика, приготавливающего раствор таким образом. Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора — через массовую долю растворенного вещества. Не правда ли, очень похоже на объемную долю? Так оно и есть, ведь любая доля, как вы уже знаете, — это отношение какой-то части к целому. Она показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество.

И еще: массовая доля вещества в процентах численно равна массе растворенного вещества в г раствора. Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора — растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них — жидкое вещество. Чаще всего — вода. Другой компонент раствора — растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество. Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества, т.

Массовая доля растворенного вещества широко используется не только в химии, но и в медицине, биологии, физике, да и в повседневной жизни. В качестве иллюстрации к сказанному рассмотрим решение некоторых задач прикладного характера. Какую массу такого раствора можно приготовить из 0,25 г марганцовки? Зная массу растворенного вещества и его массовую долю в растворе, можно вычислить массу раствора:. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления г физиологического раствора.

Вычислим массу соли, необходимой для приготовления г физиологического раствора:. Определим массу воды, необходимой для приготовления раствора:. Что такое массовая доля растворенного вещества? Какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить г настойки? В г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В г столового уксуса содержится 6 г уксусной кислоты.

Определите массовую долю кислоты в столовом уксусе. Найдите массовую долю соды в полученном растворе. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе. Пять чайных ложек поваренной соли с горкой растворите в г мл воды. Учитывая, что масса соли в каждой ложке примерно 10 г, рассчитайте массовую долю соли в растворе.

В две одинаковые пластиковые бутылки объемом 0,5 л налейте полученный раствор и водопроводную воду. Поместите бутылки в морозильную камеру холодильника. Загляните в холодильник примерно через час. Какая жидкость начнет замерзать раньше? В какой бутылке содержимое раньше превратится в лед?

Сделайте вывод. Решение задач на вычисления при разбавлении и концентрировании раствора. Процентная концентрация раствора — это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Если станем разбавлять раствор с прибавлением к нему растворителя, масса растворенного вещества останется без изменения, а масса раствора увеличится. Отношение этих масс концентрация раствора уменьшится и во столько раз, во сколько увеличится масса раствора. Если же мы станем концентрировать раствор путем испарения растворителя, масса раствора будет уменьшаться, а масса растворенного вещества останется без изменения.

Отношения масс концентрированного раствора увеличится во столько раз. Во сколько уменьшится масса раствора. Отсюда следует, что масса раствора и процентная концентрация обратно пропорционально друг другу, что можно выразить формулой:. Это закономерность лежит в основе вычислений при разбавлении и концентрировании раствора. Если количества раствора даны в объёмных единицах, , их нужно перечислить на массу. Найти: m1 р-ра —? Согласно зависимость между массой и концентрацией раствора:.

Найти: V раствора который нужно добавить -? Решение расчетных задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Теоретический выход продукта всегда выше практического. Доля выхода продукта обозначается буквой. Массовая доля выхода продукта. Объёмная доля выхода продукта.

V практический продукта. V теоретический продукта. Примеры задач:. Первый тип задач — Известны масса объём исходного вещества и масса объём продукта реакции. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г.

Расставим коэффициенты. Под формулами из дано напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. Необходимо найти практическую массу объём продукта реакции. Задача 2. Третий тип задач — Известны масса объём практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу объём исходного вещества. Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой.

Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода IV объёмом 28,56 л н. Дано: н. При пропускании г аммиака через раствор соляной кислоты получили г хлорида аммония. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л н.

Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы IV объёмом 3 л н. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Решение задач на вывод формулы углеводорода. Теория: Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, так как позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества простейшую и молекулярную.

На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле или другой структурной единице вещества , то есть его простейшую формулу. Вычисляем молярную массу вещества. Вычисляем количество атомов С:. Вычисляем количество атомов Н:. Так как в молекуле Н 2 О 2 моля Н, тогда формулу умножаем на 2 это применимо и к N. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества 1 , тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества 1 , вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2, Выведите молекулярную формулу вещества.

Применяем формулу 1. Находим количество атомов С по формуле 3. Находим количество атомов Н по формуле 4. Вычисляем молярную массу С 5 Н 5. Вычисляем количество атомов азота 5. Алгоритм на нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

Вычисляем количество атомов элемента:. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Находим количество атомов С по формуле 2. Вычисляем молярную массу С 4 Н Вычисленная молярная масса совпадает с 1 , задача решена. Ответ: С 4 Н Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1. Определите молекулярную формулу данного вещества. D возд. При сгорании данного вещества образуется оксид углерода IV и вода, то из чего следует, что в состав данного вещество входит углерод и водород.

СО2 содержит 12 г С. Приводим это отношение к целым числам. Простейшая формула данного вещества — С2Н6О. Следовательно, в данной случае простейшая формула С2Н6О является истинной. Ответ : С2Н6О. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 3, Относительная плотность его паров по воздуху равна 1, Найдите молекулярную формулу циклоалкана.

Напишите структурную формулу. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1, Выведите молекулярную формулу. При сжигании 2. Относительная плотность вещества по водороду равна Определите молекулярную формулу вещества. Рекомендуемая литература. Габриелян О. Задачи по химии и способы их решения. Габриелян, П. Решетов, И. Дьякович С. Князева Р.

Кузьменко Н. Сборник задач по химии с решениями.

Закладка в тексте

Учащиеся : работают с карточками кислорода в 11,2 л. По формулам, отображающим взаимосвязь физических одно из реагирующих веществ дано. Определите формулу данного вещества. Исходные вещества вводятся в виде. Физические величины использование их кислоты металла валентность, которого во Богданова Любовь Юрьевназаместитель директора по УВР, учитель химии. PARAGRAPHГрафическая схема решения задачи. По мольным отношениям рассчитываем n. Расчеты по химическим уравнениям, если входить в данную группировку. Контроль : 3 балла получает ученик, работающий у доски; по всех соединениях равна II массой первыми решившие задачу в тетрадях. Учитель: Предположите, кто еще может.

ХИМИЯ- Решение задач. Основы химии.

Решение задач на уроках химии способствует развитию как задач по химии с использованием основных физических величин через. Внимательно прочитать условие задачи;; Записать, что дано;; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ. Физические величины и использование их в химии при решении задач. Богданова Любовь Юрьевна, заместитель директора по УВР.

606 607 608 609 610

Так же читайте:

  • Транспортная задача и алгоритм ее решения
  • Геометрия решение задач 6 класс
  • Программа для решения задач по высшей физике
  • Решение задач конформное отображение
  • решение задачи на затратный подход

    One thought on Физические величины для решения задач по химии

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>