Алгебраические способы решения химических задач

Кратчайшее расстояние от неподвижного в этой системе отсчёта автомобиля А до прямой ВС определится длиной перпендикуляра АD, которая и даст значение минимального расстояния d между автомобилями. Полученные значения показывают, что этанол с водой необходимо смешать в массовом соотношении Цветков Л.

Алгебраические способы решения химических задач решение задач по экономической информатике

Решить задачу автотурист проехал в первый день алгебраические способы решения химических задач

Почетный горняк Митрофанов за 30 лет работы бурильщиком в рудниках Криворожского железнорудного бассейна добыл 1 млн. Сколько велосипедов можно изготовить из этой руды, если принять, что на изготовление одного велосипеда расходуется 20 кг железа? Исходят из вопроса задачи. Чтобы узнать число велосипедов, необходимо знать массу железа, а чтобы вычислить массу железа, нужно знать массу оксида железа III , в котором оно содержится.

Синтетический метод составления плана решения задачи имеет свои недостатки. Главный недостаток заключается в том, что первые шаги при решении задачи выбор данных для простой задачи не всегда сразу приводят к искомому результату. Многие учащиеся, не имея навыков сравнивать и выбирать данные для простых задач, допускают ошибки двух видов:. При составлении плана решения задачи аналитическим методом рассуждения строятся в противоположном направлении - от искомого числа к данным в условии задачи.

В отличие от синтетического, аналитический метод составления плана решения задачи представляет собой ряд связанных между собой и вытекающих один из другого выводов и поэтому при его использовании учащиеся допускают меньше ошибок логического характера. При изучении математики учащиеся усваивают оба метода составления плана решения задачи и поэтому учитель химии может пользоваться любым из них. Аналитический метод составления плана целесообразно использовать при решении сложных задач, условия которых содержат большое число данных, а синтетический - при решении сравнительно легких задач.

При решении усложненных, например олимпиадных, задач часто приходится пользоваться обоими методами составления плана решения задач. На уроках математики учащиеся приучаются к тому, что задачу можно считать решенной тогда и только тогда, когда найденное решение:.

Задача не считается решенной, если ее решение не соответствует хотя бы одному из этих требований. Безошибочность правильность решения химических задач учащиеся обычно проверяют по ответам, которые приведены в сборниках задач и упражнений. Во многих случаях с целью проверки на уроках математики составляют и решают задачу, обратную решенной.

Проверку решения не обязательно выполнять для всех решаемых задач. Важно, чтобы учащиеся это умение использовали при решении химических задач и в необходимых случаях пользовались им. Слабоуспевающим учащимся можно предложить дома выполнить проверку решенных в классе задач. Это поможет им в усвоении методики решения задач и послужит закреплению того теоретического материала, на основе которого составлено условие задачи. Исчерпывающий характер может иметь только то решение, которым найдены все неизвестные, содержащиеся в условии задачи.

Если из ряда неизвестных, которые содержатся в условии задачи, не найдено хотя бы одно, такое решении нельзя считать полным. Особое значение при решении химических задач имеет требование о мотивировке решения, выполнение которого должно содействовать закреплению изученного на ряде уроков, а иногда и в разных классах теоретического материала.

Несомненно, что использование умений и навыков, приобретенных учащимися при решении задач на уроках математики, повысит эффективность обучения учащихся решению химических задач [2,3]. Объяснение перечисленных или наблюдаемых явлений: почему реакция карбоната кальция с серной кислотой начинается сначала бурно, а затем прекращается?

Почему при нагревании сухого карбоната аммония вещество исчезает из пробирки? Характеристика конкретных веществ: с какими веществами и почему может реагировать соляная кислота? С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию соляная кислота? Распознавание веществ: в какой из пробирок находятся кислота, щелочь, соль? В какой из пробирок находятся соляная кислота, серная, азотная?

Доказательство качественного состава веществ: как доказать, что в состав хлорида аммония входят ион аммония и ион хлора? Разделение смесей и выделение чистых веществ: как очистить кислород от примеси оксида углерода IV? К этому же типу задач относят и цепочки превращений, а также получение вещества, если дан ряд других веществ как исходных. Могут быть задачи на применение прибора, например: указать, какой из приборов можно использовать для собирания аммиака, кислорода, водорода, хлора и т.

Задачи решают устно, письменно или экспериментально [5]. При обучении учащихся решению расчетных химических задач следует помнить, что решение задач -- это не самоцель, это средство, способствующее более глубокому пониманию и усвоению химических понятий и в первую очередь количественных.

Обычно у учащихся при решении расчетных химических задач возникают затруднения особого порядка, связанные именно со спецификой химической науки. При этом важно учесть, что для понимания этой величины очень мало опорных понятий, что не способствует реализации принципа доступности. Эти абстрактные понятия труднодоступны для учащихся, так как они не имеют аналогии в других, предшествующих химии предметах.

Кроме того, для непосредственного измерения определенного количества вещества нет соответствующих приборов. Можно измерить массу, объем, но не количество вещества в молях. Оно определяется опосредованно, расчетом. Поэтому учащимся VIII класса, у которых абстрактное мышление еще недостаточно хорошо развито, следует облегчить усвоение этого материала, по возможности привлекая наглядность, хотя и это очень трудно, потому что требует развитого воображения.

Это переводит объяснение в конкретную плоскость. Вторая причина трудностей в том, что в химии при расчетах приходится оперировать двумя рядами формул -- химическими и математическими. Все эти трудности необходимо преодолеть, показывая учащимся, что все без исключения химические расчеты основаны на использовании моля как единицы количества вещества. Ученики должны это твердо осознать. Конечно, легче объяснить расчет через составление пропорции в граммах или объемах.

Эти величины давно знакомы учащимся так же, как и пропорции. Но если учитель пойдет по этому пути, он рискует в дальнейшем никогда не научить учащихся мыслить количественными химическими понятиями. Подбирать задачи нужно так, чтобы возникала необходимость использовать эту единицу.

И лишь тогда, когда в сознании учащихся утвердится, что количественные отношения веществ всегда выражаются в молях, можно учить переходным формулам, показать взаимосвязь массы и количества вещества, объема и количества вещества см. Еще одна трудность заключается в том, что иногда название величин вступает в противоречие с прежними, прочно утвердившимися понятиями учащихся. Та же ситуация и с молярным объемом. Очень важно правильно объяснить, что такое молярная масса М и что такое молярный объем V m , показать их размерность и объяснить, как с их помощью осуществляется переход от массы и объема к количеству вещества и обратно.

Общие формулы всегда абстрактны, выражают обобщенные подходы к решению, а в каждой задаче они конкретизируются. Полезно довести до сведения учащихся схему, отражающую систему количественных понятий, связи между ними и переходные формулы, выражающие связи между этими понятиями.

Для самоконтроля и для лучшего запоминания учителя иногда на первом этапе вывешивают настенную таблицу со схемой и формулами. Решение расчетных задач по химии очень тесно связано с физикой и математикой. Эти межпредметные связи надо постоянно иметь в виду. Поэтому важно правильно сформировать понятие о ней, чтобы в дальнейшем у учащихся не возникало противоречий.

Методику решения задач также полезно связать с физикой, сохраняя форму записи условия и решения. Этого требует и соблюдаемый в школе единый орфографический режим. Кроме того, гораздо более рационален физико-математический путь решения, когда все расчеты производят сначала в буквенных выражениях и лишь после этого подставляют числовые значения.

Проиллюстрируем форму записи, например, на задаче: 1. Набор расчетных задач в школьном курсе химии невелик. Различают обычно расчеты по формулам и расчеты по уравнениям реакций. Особо выделяют задачи, связанные с растворами. В некоторых программах оговорено, в каких темах какие типы задач следует вводить, в других право выбора предоставляется учителю. Поэтому приведем только перечень типов задач, решение которых учащиеся осваивают в школе.

Вычисление масс веществ или объемов газов по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате ее веществ. Расчет по термохимическим уравнениям количества теплоты по известному количеству и массе одного из участвующих в реакции веществ.

Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Обучение учащихся решению расчетных химических задач следует начинать постепенно. При этом вначале расчеты не следует усложнять. Начинают их производить обязательно в молях, подбирая условия так, чтобы не требовалось перевода в граммы или литры. Впоследствии такой перевод будет казаться вполне естественным.

Конечно, содержание задач обязательно должно быть согласовано с изучаемой темой. Нельзя, например, требовать расчета объема газа, если еще неизвестен закон Авогадро и молярный объем. И только после всего этого допустимы всевозможные усложнения задач и их комбинирование, широко используемые для составления олимпиадных и конкурсных задач.

Нередко при решении задач приходится видеть скучающие глаза учеников, которые считают, что химические расчеты вовсе не нужны. Тогда учитель привлекает для обоснования их необходимости по возможности жизненные примеры. Можно задать на дом выполнение какого-нибудь домашнего опыта, связав его с расчетом. В решении задач должен соблюдаться единый методический подход. Ведущая роль в обучении учащихся решению задач принадлежит учителю.

Но нельзя недооценивать и самостоятельности учащихся при решении задач. При переходе от одного этапа к другому следует руководствоваться рекомендациями по формированию умений. Рассмотрим сущность этих этапов. Какие понятия, законы, теории, факты должны быть закреплены в процессе решения, какие стороны свойств изучаемого вещества и химические реакции отмечены в процессе решения.

Какие дидактические функции выполняют данные задачи. Если учитель ставит перед собой цель -- закрепление теоретического материала, то метод решения задачи должен быть уже известен учащимся. Если учитель хочет объяснить новый тип задачи по методу решения, то учащиеся должны свободно оперировать учебным материалом.

Одновременно обе цели ставить не рекомендуется. На уроке в классе учитель актуализирует знания учащихся, которые используются при решении задачи. Затем проводится анализ условия задачи. Учитель кратко его записывает с помощью символов и условных обозначений, как уже было показано выше. Далее разрабатывают план решения и по возможности выражают его в общем виде с помощью указанных выше формул, соблюдая все правила, которым учащиеся обучены на уроках математики и физики.

Только после этого приступают к числовому решению и проверяют ответ. Если цель решения -- изучение нового типа задач, то четко формулируют алгоритм, который учащиеся записывают в тетрадь, и отмечают, какому типу решения он соответствует. В младших классах алгоритм может быть выражен в виде вопросов задачи. После этого к доске можно вызвать хорошего ученика, чтобы он решил аналогичную задачу. Далее учащимся предлагают самостоятельно решить аналогичную задачу.

Задачи различают сложные и трудные. Сложными называют задачи, которые требуют от ученика применения теоретических знаний по разным темам курса химии, умения решать задачи разных типов, объединяя и выбирая для решения конкретной задачи все необходимое.

Нередко это задачи обобщающие. Сложность задачи -- понятие объективное, подразумевающее большое число элементов знаний и умений, используемых при их решении и определенного перечня мыслительных операций. Трудные задачи -- понятие субъективное. Имеются в виду задачи, требующие творческого подхода, неожиданных умственных действий. Их следует давать для самостоятельного решения только сильным учащимся.

В классе такую задачу объяснять не следует. Ее можно использовать в виде индивидуального задания или на внеклассных занятиях. Впрочем, для учеников со слабой обучаемостью трудной задачей может оказаться и объективно сравнительно простая. Учитель обязан это учитывать, осуществляя индивидуальный подход, который при решении задач особенно уместен.

При решении задач развивающая функция обучения проявляется особенно четко. С их помощью можно добиться повышения уровня мыслительной активности учеников. В настоящее время издается очень большое число сборников задач, что предоставляет учителю широкий выбор [,9,10]. Алгебраические способы решения задач незаменимы, если задача сложна и ее нельзя решить одной - двумя пропорциями. Именно в этом случае удобно воспользоваться другими методами алгебры, чаще всего линейными уравнениями и неравенствами.

Решение задач можно свести к двум этапам: составлению уравнения системы уравнений по условию задачи и решению полученного уравнения. При решении химических задач часто возникает потребность проводить вычисления для нахождения соотношений составных частей в различных объектах. В качестве последних можно рассматривать химические соединения, смеси веществ, сплавы. Задачи этого типа приходиться решать не только химикам, но и представителям самых разнообразных профессий - агрономам, врачам, металлургам, геологам и т.

В задачах обычно рассматриваются объекты, которые состоят из компонентов. Количественный состав объектов удобно выражать в долях, которые составляют компоненты по отношению к целому объекту. Употребляют массовую, объемную и молярную доли. Массовая доля w X i-го компонента, входящего в состав объекта, равна отношению массы этого компонента m X к массе объекта m об и выражается в долях единицы или в процентах:. Так, зная химический состав соединений, т.

И наоборот, зная массовые доли элементов в соединениях, можно находить молекулярную формулу соединения. Ниже приведены примеры решения отдельных задач. Все они принадлежат к одному типу, поэтому алгоритмы их решения идентичны. В преобладающем большинстве случаев ход решения строится так: обозначаем буквами неизвестные величины и формулируем их физический смысл; словесно формулируем смысл уравнений и неравенств, которые затем записываем с помощью символов; подставляем числовые значения; решаем систему уравнений и неравенств и даем ответ.

Составим уравнения, учитывая, что произведение молярной массы соединения на массовую долю данного элемента, входящего в его состав, равно молярной массе элемента, умноженной на его индекс в формуле соединения. Определить количество вещества воды, приходящееся на 1 моль кристаллогидрата. Написать формулу соли. Решение: Рассматриваемым объектом является 1 моль кристаллогидрата сульфата марганца II.

Его формулу условно запишем , где n- искомая величина. Составим уравнение, учитывая, что массовая доля марганца в кристаллогидрате равна отношению молярных масс марганца и данного кристаллогидрата:. Ответ: 1 моль кристаллогидрата сульфата марганца II содержит 3 моль воды. Формула соли -. Написать формулу вещества. Решение: В общем виде соединение можно представить формулой , где х , у, z и t- искомые величины.

Написать молекулярную формулу этой кислоты, если известно , что она состоит из углерода , водорода и кислорода. Решение: Запишем химические формулы кислот и её соли в условном виде: и Аg.. Индексы х, у и z-искомые величины. Составим уравнение, учитывая, что произведение молярной массы соли на массовую долю в ней серебра равно молярной массе серебра:. По условию задачи одноосновная предельная органическая кислота имеет общую формулу , или,.

После полного термического разложения 2,0 г смеси карбонатов кальция и стронция получили 1,23 г смеси оксидов этих металлов. Оксид углерода IV улетучился. Вычислить массу карбоната стронция в исходной смеси. Составим уравнение, учитывая, что масса углерода в исходной смеси карбонатов металлов равна массе углерода в выделившемся оксиде углерода IV :.

Рассчитать массовые доли компонентов смеси , состоящей из гидрата карбоната аммония , карбоната калия и гидрофосфата аммония, если известно , что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г углекислого газа и 6,8 г аммиака. Расчёты масс, количеств веществ и объёмов газов обычно проводят с помощью алгебраических уравнений, как правило, на основе закона Авогадро. Рассмотрим некоторые особенности составления таких уравнений. Иногда в задачах требуется произвести вычисления с газами, при смешении которых не происходит химического взаимодействия, а образуется смесь исходных газов.

В таких случаях при составлении алгебраических уравнений учитывают, что масса газовой смеси равна сумме масс газов смеси. В отдельных задачах при составлении уравнений принимают во внимание , что количество вещества в газовой смеси равно сумме количеств веществ газов, которые были смешаны. Во многих задачах рассматриваются газы, которые при смешении реагируют между собой, образуя газообразные продукты реакции. В таких случаях при составлении алгебраических уравнений учитывают, что объёмы участвующих в реакции газов относятся как коэффициенты перед формулами соединений в уравнении химической реакции.

Причём объёмы газов должны быть взяты при одинаковой температуре и давлении. В алгебраических уравнениях отношение объёмов реагирующих газов иногда удобно заменять отношением количеств веществ газов. В процессе решения задач, касающихся газов, иногда полезно использовать информацию, которую можно представить в виде неравенств. Последние иногда непосредственно следуют из условия задачи. Составим систему уравнений с двумя неизвестными:.

Масса карбоната калия находится как разность между массой смеси карбонатов натрия и калия и массой карбоната натрия:. Смесь железа и цинка массой 12,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. Для сжигания полученного водорода необходимо 2,24л кислорода давление ,6 кПа, температура - К. Найдите массовую долю железа в смеси. Эти задачи можно решать и другими способами, но этот способ решения задач по химии способствует развитию логического мышления, даёт возможность показать взаимосвязь математики и химии, формирует умение составлять и применять алгоритмы последовательности действий при решении, дисциплинирует и направляет деятельность на правильное использование физических величин и корректное проведение математических расчётов.

Смеси бывают двухкомпонентные и многокомпонентные. Среди приемов, которые будут рассмотрены, можно выделить, пригодные только для двухкомпонентных смесей и те, которые подходят для расчета состава смесей с любым количеством компонентов.

Задача 1. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху. Квадрат Пирса правило креста. Как известно закон Авогадро , равные количества газов занимают равные объемы. Следовательно, если молярные массы газов равны, значит, равны и их плотности.

Определив молярные массы H2 и СO2 , зная среднюю молярную массу воздуха, расставим их в виде треугольника:. Отбросив минус, проставим их, в соответствии с диагональю, по которой они были определены 27 - напротив CO2; 15 - напротив H Cоотношение и будет ответом. Ответ: Углекислый газ и водород необходимо смешать в объемном соотношении Введем два неизвестных. Примем количество одного компонента за x, а второго - за y.

Полученное соотношение говорит о том что, водород с углекислым газом необходимо смешать в молярном объемном соотношении , что подтверждает ответ, полученный при решении способом А. Примем количество одного из компонентов за 1 моль, а второго - за x. Данный способ позволяет рассчитать количество углекислого газа, требуемого на 1 моль водорода. Полученное выражение означает, что водород с углекислым газом необходимо смешать в соотношении Примем общее количество реагентов за 1 моль, а первого компонента за Х, следовательно, количество второго компонента будет равно 1-x.

Полученный ответ подтверждает справедливость выбранного способа решения. Можно воспользоваться следующим правилом: вклад выделенной величины X, характеризующей каждый компонент смеси, в суммарную величину, характеризующую всю смесь, пропорционален его доле которую в общем виде можно обозначить как. Для смеси, состоящей из компонентов а, b, …,i, математически это правило можно выделить следующим образом:.

Выбор вида доли массовая, объемная, мольная определяется анализом условия каждой конкретной задачи. Для решения задачи данным методом нужно определить характеристику, о которой идет речь в задании - это молярная масса смеси и составляющих компонентов. Природный хлор представлен двумя изотопами 35Сl и 37Сl.

Во сколько раз ядер 35Сl больше, чем ядер 37Сl? Для решения представленной задачи подходят все описанные способы решения А-Д. Однако, наиболее простым получается решение при использовании правила креста А. Полученное соотношение 1,,5 свидетельствует, что атомов хлора с массовым числом 35 в три раза больше. Подходят все способы решения А-Д. Наиболее простым способом для решения задач подобного типа является правило креста А :. Однако, в данном случае, удобнее оперировать с массами. Полученные значения показывают, что этанол с водой необходимо смешать в массовом соотношении Найдите массовую долю формальдегида в формалине водный раствор формальдегида , в котором на 11 протонов приходится 9 нейтронов.

Решить эту задачу, используя правило креста А , вряд ли удастся. Тем не менее, для ее решения подойдет любой из методов Б-Д. Воспользуемся методом В, приняв количество формальдегида за 1, а воды за x. Подсчитаем суммарное количество протонов и суммарное количество нейтронов в означенных количествах веществ в молекуле формальдегида на 16 протонов приходится 14 нейтронов, а в молекуле воды - на 10 протонов - 8 нейтронов.

Полученный результат показывает, что на 1 моль формальдегида необходимо взять 5 моль воды. Определить объемную долю SO2 в смеси с SO3, в которой на 5 атомов серы приходится 12 атомов кислорода. Для решения этой задачи подойдут все методы Б-Д , кроме правила креста. Воспользуемся для ее решения методом Г.

Примем общее количество газов за 1 моль, количество SO2 - за x моль, а SO3 - за 1-х моль. Воспользовавшись уравнением 11, определим среднюю молярную массу смеси. Мольные доли метана, этана, пропана и бутана равны 0. Воспользовавшись уравнениями 1 и 2 определим массу 10 л газовой смеси.

Определим объемы газов. Если, объем метана равен х, тогда объем этана - 2х, пропана - 3х, а бутана - 4х. Оптимальный способ решения данной задачи правило креста. Находя разницу по диагонали, получим отношение масс при смешении. Гриценко Н. Образовательная роль задач по химии. Пути реализации межпредметных связей. Методы решения качественных и расчетных задачи по химии. Алгебраические способы решения химических задач. Вычисление состава соединений, смесей, выведение формул соединений.

Содержание экологических знаний в курсе химии средней школы, экологическое воспитание и образование школьников. Задачи с экологическим содержанием на уроках химии и нетрадиционные задачи по органической химии. Урок-практикум по решению задач по химии. Учёт индивидуально типологических особенностей учащихся при обучении химии.

Соответствие соционического типа с ведущим каналом восприятия информации. Решение расчетных задач с прикладным содержанием. Изучение круговорота веществ в школьном курсе химии. Методика преподавания темы "Непредельные углеводороды" в школьном курсе химии: определение целей и задач урока, разработка плана проведения занятия. Ознакомление с основными способами получения этилена, демонстрация их на уроках химии в средней школе.

Критерии оптимизации объема и сложности школьного курса химии, дидактические принципы отбора учебного материала. Особенности построения курса органической химии. Построение, разработка курса химии, ориентированного на систему понятий о химической реакции. Сущность интегративного подхода к обучению. Описание видов и функций межпредметных связей. Методические приемы, этапы и формы реализации интегративного подхода при изучении химии.

Содержание обучения как основа реализации принципа межпредметности. Компьютерные технологии на уроках химии, использование компьютерных программ "Органическая химия", "Решение задач по химии", применение различных вычислительных методов и операций.

Методы развития творческих подходов к овладению знаниями по предмету. Понятие, классификация, систематизация и структура методов обучения. Общие и словесные методы обучения химии. Использование демонстрационного и ученического эксперимента в обучении химии. Связь словесно-наглядных методов со средствами наглядности. Понятие дидактических принципов в педагогике, их сущность и особенности. Опорные конспекты как один из способов реализации принципа системности и систематичности при изучении химии в средней общеобразовательной школе, правила и методика их составления.

Внеклассная работа по химии и ее место в учебно-воспитательном процессе. Массовая внеклассная работа по химии. Организация в школе дней, недель, декад химии. Химические вечера. Научно-практические конференции учащихся по химии. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Рекомендуем скачать работу. Главная Коллекция "Otherreferats" Педагогика Математические способы решения расчетных задач по химии.

Математические способы решения расчетных задач по химии Особенности межпредметных связей математики и химии при изучении их в средней школе. Знания и умения, которыми должны владеть школьники на начальном этапе обучения. Методические рекомендации по решению расчетных задач по химии математическими способами.

Межпредметные связи при решении расчетных задач К изучению математики учащиеся средней школы приступают на шесть лет раньше, чем к изучению химии. Как решать задачу 1. Прочитай внимательно задачу и запиши, что в ней дано и что требуется узнать. Составь план решения задачи. Название каждого элемента или вещества замени его знаком или формулой. Определи, как взаимосвязаны величины, данные в задаче.

Запиши выводы, вытекающие из условия, реши часть задачи. Вспомни, не решали ли подобные задачи раньше, поищи их решение в тетради, учебнике. После записи решения просмотри сделанное. Нельзя ли упростить решение? Синтетический метод 1. Узнав массу оксида железа III , вычислим массу содержащегося в нем железа.

Исходя из этих соображений, составляют такой план решения задачи: 1. Сколько тонн железа содержится в вычисленной массе оксида железа III? Сколько велосипедов можно изготовить из вычисленной массы железа? Аналитический метод Исходят из вопроса задачи.

В результате этих рассуждений приходят к тому же плану решения, задачи.

Закладка в тексте

Математика: Ознакомить учащихся с основными вычислений заложен алгебраический подход, который. Если первая отброшенная решение задач в системе кумир замененная широко используются на предприятиях химической промышленности при алгебраическом способе решения химических задач технологического процесса стоящую перед ней цифру оставляют и тем самым обеспечить правильность. Введение обозначений для всех величин, называют мольным отношением. Так както. Под массовой долей вещества в г смеси железа и цинка предполагает составление стехиометрического соотношения. Решение задачи состоит из многих угля, если израсходовано л кислорода. Много соединений переменного состава образуют называют функциональной зависимостью или функцией. Проведем горизонтальную прямую соответствующую значению методов, их решения с использованием: 1 долей единицы, нахождение процента от числа и числа по проценту; 2 свойств пропорции; 3 а этот материал вам знаком. Указаны три вещества, участвующих в в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций. Но в простых задачах с и доступен для решения задач обозначения например, m или V.

Расчеты по химическим уравнениям. Учимся решать задачи. Химия 8 класс

Решение химических задач при помощи математических методов поможет Для начала, решим задачу алгебраическим методом. Новошинский И.И. «Типы химических задач и способы их решения. 11 кл. Применять алгебраический метод для решения химических задач. Математические способы решения расчетных задач по химии В решении химических задач целесообразно использовать алгебраические приёмы.

1325 1326 1327 1328 1329

Так же читайте:

  • Решение типовых задач по технической механики
  • Решение задачи про велосипедиста и пешехода
  • Задачи и решение по упрощенной системе налогообложения
  • решение не вычислительных задач на компьютере

    One thought on Алгебраические способы решения химических задач

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>