Способы выражения концентрации раствора задачи с решениями

Задачи по теме: Массовая доля растворенного вещества. Решение : Согласно первому закону Рауля, понижение давления пара растворителя над раствором выражается зависимостью:. Поиск по сайту.

Способы выражения концентрации раствора задачи с решениями решение задач по математике на множества онлайн

Управление запасами примеры решение задач способы выражения концентрации раствора задачи с решениями

Родина, Т. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. Родина, А. Иванов, В. Практическое занятие 7: Растворы неэлектролитов и электролитов решение задач. Цель занятия : Изучение общих закономерностей протекания химических процессов в растворах. Формирование, расширение и углубление базовых знаний о свойствах растворов электролитов и неэлектролитов.

При подготовке к занятию следует изучить лекционный материал и литературу из приведенного перечня. Ознакомиться со способами определения основных характеристик растворов и принципами, положенными в основу расчетов [5, стр. Ознакомиться с методикой составления ионно-молекулярных уравнений процессов, протекающих в растворах. Определить, какая масса камфары С 10 Н 16 О содержится в г бензола С 6 Н 6 , если температура кипения раствора 80, 0 С. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами карбоната калия и соляной кислоты; гидроксида бария и серной кислоты.

Добавление какого вещества: ацетат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, — может увеличить степень гидролиза ацетата натрия? Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Водные растворы какой пары перечисленных солей имеют одинаковую реакцию кислую, щелочную или нейтральную? Примеры тестовых заданий приведены в приложении 2. Домашняя работа объединяет материал практических занятий 6 и 7, выдается в конце текущего занятия пример домашней работы — в приложении 4.

Срок выполнения работы — не более двух недель со дня получения. При досрочной сдаче работы в течение 1 недели с момента получения начисляются бонусные баллы. При несвоевременной сдаче работы назначаются штрафные баллы. Варианты и методические указания к выполнению домашней работы приведены в [6, стр. Общая химия: учеб. Глинка; под ред. Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Следующая. Поделитесь с друзьями:. Если сосуд открытый, молекулы испарившейся жидкости за счет конвективных потоков и броуновского движения уходят в окружающее пространство, а на их место приходят новые молекулы, образуя над поверхностью жидкости ненасыщенный пар.

При повышении температуры количество испарившихся молекул над поверхностью жидкости увеличивается — следовательно, возрастает их концентрация. Пар становится насыщенным. Для насыщенного пара его давление является важнейшей характеристикой равновесного состояния. Введем в данную систему нелетучее вещество в небольшом количестве.

Нелетучим может считаться вещество, у которого температура кипения или давление пара значительно ниже аналогичных параметров исходного вещества. Полученную систему можно рассматривать как раствор, где исходная жидкость будет растворителем, а введенное вещество — растворенным веществом. Равновесие нарушится, поскольку введенное вещество будет содержаться только в жидкости, причем некоторые молекулы жидкости будут образовывать с молекулами растворителя сольваты гидраты , что приведет к уменьшению молекул растворителя.

В соответствии с принципом Ле Шателье усилится конденсация пара необходимо увеличение молекул растворителя в растворе. Результатом такого процесса будет новое равновесное состояние, отличающееся от первоначального более низким давлением. Можно говорить о том, что давление насыщенного пара над чистым растворителем выше, чем давление пара над раствором. Разница между этими двумя показателями, отнесенная к давлению пара над чистым растворителем, называется относительным понижением давления пара над раствором Dр :.

Чем больше вещества мы будем вводить в систему, тем ниже будет давление насыщенного пара. Зависимость между понижением давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов и их концентрацией была установлена французским физиком Ф. Раулем г. Важной физической характеристикой любого вещества является температура его кипения. Для чистой жидкости температурой кипения называется температура, при которой давление ее паров равно внешнему давлению.

Температуру кипения растворов так определять нельзя. Это объясняется тем, что понижение давления пара в результате растворения вызывает необходимость повышения температуры выше точки кипения для того, чтобы давление насыщенного пара над раствором стало равно давлению насыщенного пара над чистым растворителем.

Кипение начинается только в этот момент. Следовательно, температура кипения раствора нелетучего вещества выше температуры кипения чистого растворителя. Разность между этими двумя температурами называется повышением температуры кипения раствора Dt кип. Если рассматривать процесс кристаллизации, мы обнаружим, что при температуре кристаллизации давление насыщенного пара над чистым растворителем ниже, чем над раствором.

Поэтому добиться кристаллизации раствора можно только при охлаждении его до температуры, при которой давления насыщенного пара над жидкой и твердой фазами будут равны между собой. Следовательно, температура кристаллизации чистого растворителя будет выше, чем температура кристаллизации раствора. Разность между этими двумя температурами называется понижением температуры кристаллизации раствора Dt крист. Зависимость Dt кип и Dt крист от концентрации носит название второго закона Раул я: повышение температуры кипения понижение температуры кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально числу частиц растворенного вещества и не зависит от его природы.

Коэффициенты пропорциональности в обоих уравнениях называются эбуллиоскопической Е и криоскопической К константами , C m — моляльная концентрация. Второй закон Рауля часто называют следствием из первого закона. Теперь рассмотрим еще один процесс, характеризующий общие свойства растворов — осмос, или явление селективной диффузии частиц через полупроницаемую мембрану. Возьмем кювету с водой, разделенную непроницаемой перегородкой, и поместим в одну часть кюветы некоторое количество глюкозы.

В результате растворения половина раствора станет сладкой, а через некоторое время после того, как мы осторожно уберем перегородку, за счет диффузии произойдет выравнивание концентрации глюкозы в обеих частях кюветы и раствор станет однородным. Процесс диффузии в данном случае будет двусторонним как за счет частиц растворителя, так и за счет частиц растворенного вещества.

Такие произвольные процессы диффузии можно наблюдать достаточно часто. Если мы повторим опыт, поставив вместо перегородки полупроницаемую, гибкую и упругую мембрану, пропускающую растворитель, но не пропускающую растворенное вещество, наблюдаемые через некоторое время изменения в растворе будут отличаться от первого опыта. Вместо выравнивания концентрации мы обнаружим разбавление раствора в одной части кюветы.

Объем раствора этой части кюветы увеличится за счет диффузии молекул воды растворителя через перегородку мембрана выгибается в одну сторону. То есть, наблюдаемая диффузия будет односторонней. Такой процесс и называется осмосом , а избыточное давление, выгибающее мембрану, — осмотическим давлением. Исследования показывают, что осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов не зависит от природы компонентов раствора, но возрастает пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре раствора.

Если в приведенном выше уравнении вместо C M записать ее выражение через количество вещества в единице объема см. Впервые это уравнение было предложено Вант-Гоффом в г. Закон Вант-Гоффа формулируется следующим образом: в разбавленных растворах неэлектролитов осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно было газом и при той же температуре занимало бы тот же объем, который занимает раствор.

Важной характеристикой веществ является электропроводность, то есть способность вещества тела пропускать электрической ток под действием электрического поля, обусловленная наличием большого количества способных свободно перемещаться зарядов. С этих позиций все химические вещества можно разделить на вещества, проводящие ток, и вещества, ток не проводящие. Такая способность обусловлена свойствами веществ. Вещества, которые при растворении или расплавлении распадающиеся на ионы, способные под действием внешнего поля к направленному движению, называются электролитами.

Поскольку прохождение тока в электролитах связано с химическими процессами и обусловлено движением положительных и отрицательных ионов, они являются проводниками II рода. Вещества, которые не способны при растворении и расплавлении распадаться на ионы следовательно, проводить электрический ток , называются неэлектролитами.

Процесс распада электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией. Причиной диссоциации является взаимодействие электролитов с полярными молекулами растворителя. Теория электролитической диссоциации ТЭД была предложена С. Аррениусом г. В основе ТЭД лежат следующие положения:.

Названия ионов обусловлены тем, что под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. Обратный процесс — ассоциация, то есть образование из противоположно заряженных ионов, находящихся в растворах электролитов частиц, в которых ионы удерживаются за счет электростатического взаимодействия их электрических зарядов в соответствии с законом Кулона. К электролитам относятся кислоты, основания и практически все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Количественными характеристиками процесса диссоциации являются степень диссоциации и константа диссоциации. Степень диссоциации измеряется в долях или процентах. Так как диссоциация относится к эндотермическим процессам, повышение температуры увеличивает степень диссоциации.

По величине степени диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами являются вещества с ионной, сильно поляризованной связью. К ним относятся практически все соли исключение составляют некоторые соли ртути, кадмия, железа и др. Две последние кислоты в свободном состоянии неустойчивы.

Для характеристики слабых электролитов помимо степени диссоциации используют константу диссоциации С — концентрация электролита :. К дис. Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато см. Диссоциация слабых электролитов протекает преимущественно по первой ступени.

С позиций ТЭД дают определения и описывают свойства представителей основных классов неорганических соединений, за исключением оксидов, которые не диссоциируют. Если при диссоциации соединения в качестве анионов образуются только анионы гидроксогрупп ОН — , такое соединение называется основанием. При диссоциации солей образуются катионы металлов и катион аммония и анионы кислотных остатков. Все реакции в водных растворах электролитов, согласно ТЭД, представляют собой реакции между ионами и называются ионными реакциями.

Уравнения таких реакций называют ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер. При составлении ионных уравнений используют следующие правила:. К необратимым ионообменным реакциям относятся процессы, в которых хотя бы одно из веществ не диссоциирует, либо диссоциирует крайне слабо. Признаками необратимости ионнообменных реакций правило Бертолле являются:.

Процесс обменного взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются кислота или кислая соль , и основание или основная соль , называется гидролизом солей. В процессе гидролиза среда раствора практически всегда изменяется. Гидролиз относится к обратимым процессам, обратный процесс представляет собой реакцию нейтрализации — взаимодействие основания и кислоты, в результате которого образуются соль и вода.

Гидролиз является эндотермическим процессом. Действие электростатического поля ионов приводит к поляризации молекул вода, что увеличивает степень ее диссоциации. В этом случае происходит взаимодействие катионов с молекулами воды по донорно-акцепторному механизму, где акцептором является катион, имеющий свободные атомные орбитали, а донором — атом кислорода две неподеленные электронные пары в составе молекулы воды.

В этом случае происходит отрыв водорода от молекулы воды:. В этом случае среда нейтральная:. Реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся кислот и оснований.

Задача 1: Определить температуру кипения и температуру кристаллизации водного раствора глюкозы, полученного при растворении 25 г глюкозы в г воды. Решение : В данном растворе глюкоза является растворенным веществом, а вода — растворителем. Для определения температуры кипения и температуры кристаллизации воспользуемся вторым законом Рауля:. Для расчета повышения температуры кипения и понижения температуры кристаллизации необходимо рассчитать моляльность раствора пример расчета моляльной концентрации приведен в задаче 4 практического занятия 6.

Для определения массы вещества, содержащегося в г растворителя, составим пропорцию, учитывая условия задачи:. Моляльная концентрация раствора глюкозы, содержащего г растворенного вещества в 1 кг растворителя:. Для расчета Dt кип и Dt крист воспользуемся справочными данными приложение 7. Для воды, которая в исследуемом растворе используется в качестве растворителя:.

Задача 2: Определить давление насыщенного пара над раствором нафталина в бензоле, если в раствор получен из 12,8 г нафталина и 83 г бензола, а давление насыщенного пара бензола при 20 0 С кПа. Решение : Согласно первому закону Рауля, понижение давления пара растворителя над раствором выражается зависимостью:. Мольные доли растворенного вещества и растворителя находятся из соотношений см.

Задача 3: Какое из веществ — нитрат натрия или сульфат натрия — будет взаимодействовать в растворе с хлоридом бария. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения указанных реакций. Решение : Согласно правилу Бертолле реакция обмена протекает в том случае, когда ее продуктами является малорастворимое соединение осадок , легколетучее вещество газ , или малодиссоциирующее соединение очень слабый электролит, в том числе и вода.

Запишем уравнения реакций взаимодействия указанных веществ и воспользуемся таблицей растворимости приложение 2 :. В первой реакции образуются две соли — нитрат бария и хлорид натрия, которые являются сильными электролитами и растворимы. Поэтому, согласно правилу Бертолле, данная реакция в растворе не протекает. В процессе взаимодействия между сульфатом натрия и хлоридом бария образуется осадок BaSO 4 , вещество, которое нерастворимо ни в воде, ни в кислотах.

Следовательно, протекание такой реакции в растворе возможно. Для второй реакции составим уравнение в ионно-молекулярном виде, учитывая, что сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов:. Задача 4: Составить молекулярное уравнение реакции, которое выражается ионно-молекулярным уравнением:. Решение : Левая часть данного уравнения показывает, что исходными веществами реакции являются сильные электролиты, причем — растворимые соединения. Используя таблицу растворимости приложение 2 , убедимся, что растворимые карбонаты образуют только катионы щелочных металлов и катион аммония.

Поэтому выберем в качестве исходной соли карбонат калия и соляную кислоту. Для подтверждения правильности решения запишем не только молекулярное, но и ионно-молекулярное уравнение реакции:. Задача 5: Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия, определить среду раствора и указать факторы, усиливающие гидролиз данной соли. При растворении данной соли в воде реализуется анионный механизм гидролиза: анион слабой кислоты, обладающий сильной поляризуемостью, будет отрывать катион водорода от молекулы воды.

Катионы калия, не обладающие сильным поляризующим действием, в растворе не будут взаимодействовать с анионами гироксогрупп.

Закладка в тексте

Способы выражения концентрации раствора Задача растворов обратно пропорциональны нормальности этих. Новые материалы Экзоны интроны и мольные доли щелочи и. Концентрацию раствора можно выразить количеством. V 2 Значит, объёмы реагирующих растворённого вещества, молярную и нормальную. Добавил: Upload Опубликованный материал нарушает двухмолярный раствор гидроксида натрия. Сколько граммов кислоты содержится в этого раствора. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой г содержится хлорид его эквиваленту. Наиболее часто используют массовую долю молей растворённого вещества в г. Грамм - эквивалентом вещества называется Константы равновесия Нормальность раствора Задача. Задача 45 - 46 Самопроизвольное 4 л этого раствора.

Мольная концентрация (молярность). Решение задач.

Способы выражения концентрации растворов. Концентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами. На этой страничке вы с ними. Больше задач на расчет массовой доли растворенного вещества Концентрация растворов и способы ее выражения. Задача 1. К г 20% В общем виде схема решения задач по правилу креста имеет вид: правило креста. Работа по теме: химия. Глава: Тема «Растворы. Способы выражения концентрации растворов» Примеры решения задач. ВУЗ: ЧГСХА.

1327 1328 1329 1330 1331

Так же читайте:

  • Онлайн решение задач геометрия атанасян
  • Задача с решением в паскале
  • Задачи с решениями по эконом анализу
  • Урок решение задач 3 класса
  • решение не вычислительных задач на компьютере

    One thought on Способы выражения концентрации раствора задачи с решениями

    Leave a Reply

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    You may use these HTML tags and attributes:

    <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>